Question

在5NH₄NO₃

△   .

2HNO₃+4N₂+9H₂O的反應中，發生氧化反應的氮原子與發生還原反應的氮原子的個數之比是（　　）

• A、5：8
• B、5：4
• C、5：3
• D、3：5

Answer 1

考點：氧化還原反應的計算

專題：氧化還原反應專題

分析：在5NH₄NO₃=2HNO₃+4N₂+9H₂O的反應中，

-3

N

H₄NO₃→

0

N

₂，NH₄

+5

N

O₃→

0

N

₂，從化合價變化的角度判斷氧化劑和還原劑，根據氧化還原反應中氧化劑和還原劑之間得失電子數目相等判斷發生氧化反應的氮原子與發生還原反應的氮原子的個數之比．

解答： 解：5NH₄NO₃═2HNO₃+4N₂+9H₂O，該反應中NH₄⁺→N₂，氮元素的化合價-3價→0價，一個銨根離子失去3個電子發生氧化反應；NO₃^-→N₂，氮元素的化合價+5價→0價，一個硝酸根離子得5個電子發生還原反應，其最小公倍數是15，
該反應需要5mol銨根離子發生氧化反應，需要3mol硝酸根離子發生還原反應，
所以發生氧化反應與發生還原反應的氮原子個數之比是5：3，
故選C．

點評：本題考查氧化還原反應的計算，題目難度不大，本題注意根據方程式判斷元素的化合價的變化，判斷N元素化合價的變化為解答該題的關鍵．