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【題目】苯和溴取代反應的實驗裝置如圖所示，其中A為由具支試管改制成的反應容器，在其下端開了一小孔，塞好石棉絨，再加入少量鐵屑粉。填寫下列空白：

(1)向反應容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，幾秒內就發生反應。寫出A中所發生反應的化學方程式_______________________________________。

(2)B中NaOH溶液的作用是__________________。

(3)試管C中苯的作用是____________________________________。反應開始后，觀察D和E兩試管，看到的現象為____________________________，此現象可以驗證苯和液溴的反應為__________(填反應類型)。

(4)在上述整套裝置中，具有防倒吸作用的儀器有________(填字母)。

【答案】除去溶于溴苯中的溴除去HBr氣體中混有的溴蒸氣 D試管中紫色石蕊試液慢慢變紅，并在導管口有白霧產生，然后E試管中出現淺黃色沉淀取代反應 DEF

【解析】

(1)苯與溴在催化劑的作用下發生取代反應；

(2)溴單質易溶于溴苯，可以用氫氧化鈉溶液洗滌除去；

(3)溴易揮發，易溶于有機溶劑，溴化氫溶于水電離產生氫離子和溴離子。

(1)苯與液溴在三溴化鐵的催化作用下發生反應：；

(2)B中的氫氧化鈉溶液作用是除去溶解在溴苯中的溴單質：Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O；

(3)溴易揮發，易溶于有機溶劑，所以用苯來吸收溴化氫中的溴單質，防止對溴化氫的檢驗造成干擾；溴化氫溶于水完全電離，產生氫離子和溴離子，所以溶液顯強酸性，能使石蕊變紅色，在導管處能看到有白霧產生，硝酸銀溶液中的銀離子與溴離子反應生成了淡黃色沉淀；上述現象可以驗證苯和液溴的反應為取代反應；

(4)D、E試管中導管在液面上方，可防止液體倒吸，E裝置倒扣的漏斗也可防止液體倒吸；

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【題目】為研究硝酸的性質設計并完成如下實驗：

a、某興趣小組設計如圖所示裝置來改進教材中“銅與硝酸反應”實驗，以探究化學實驗的綠色化。

(1)實驗前，關閉活塞 b，試管 d 中加水至浸沒長導管口，塞緊試管 c 和 d 的膠塞，加熱 c，其目的是__________

(2)在 d 中加適量 NaOH 溶液，c 中放一小塊銅片，由分液漏斗 a 向 c 中加入2mL 濃硝酸，c 中反應的離子方程式___________________________________________；再由 a 向 c 中加 2mL 蒸餾水、寫出 c 中可能進行的兩個反應的化學方程式_______________________________________；________________________________________．

b、室溫下，將鐵片分別置于適量的稀 HNO3 和濃 HNO3 中(如圖所示)。

(1)氣球的作用是_____________________________________

(2)A中溶液最終變為淺綠色，發生反應的離子方程式是______________________

(3)B 中無明顯變化，該同學進一步探究如下：假設①常溫下鐵與濃硝酸不反應。②_______________________

進行實驗：將 B 中的鐵片取出并洗凈后，放入 CuSO4 溶液中，無明顯變化，則說明假設①_____________(填“成立”或“不成立”)。

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【題目】下列實驗方案中，能達到相應實驗目的的是

A.方案①用于分離I2和NH4I固體

B.方案②用于比較CuSO4和MnO2的催化活性

C.方案③用于測定中和熱

D.方案④用于比較醋酸和硼酸的酸性強弱

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【題目】第ⅤA族元素的原子R與A原子結合形成RA3氣態分子，其立體結構呈三角錐形。RCl5在氣態和液態時，分子結構如圖所示，下列關于RCl5分子的說法中正確的是（）

A. 每個原子都達到8電子穩定結構

B. 鍵角(Cl—R—Cl)有90°、120°、180°幾種

C. RCl5受熱后會分解生成分子RCl3，RCl5和RCl3都是極性分子

D. 分子中5個R—Cl鍵鍵能不相同

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【題目】下列有機反應方程式書寫錯誤的是（）

A.+HO-NO2+H2O

B.nCH2=CH2

C.CH3COOH+CH3CH2OHH2O+CH3COOCH2CH3

D.2CH3CH2OH+O22CH3CHO

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【題目】化學興趣小組設計如圖所示的裝置來驗證元素非金屬性的強弱：

（1）儀器B的名稱為___，干燥管D的作用是___。

（2）甲組同學的實驗目的：證明非金屬性：Cl>I。C中為淀粉—碘化鉀混合溶液，B中裝有KMnO4固體，則A中試劑為___，觀察到C中溶液___（填現象），即可證明。但乙組同學認為該裝置有明顯的缺陷，改進方案是___。

（3）丙組同學的實驗目的：證明非金屬性：S>C>Si。在A中加稀硫酸、B中加Na2CO3溶液、C中加Na2SiO3溶液。觀察到___（填現象），即可證明。C中發生反應的化學方程式為___。

（4）丁組同學的實驗目的：證明非金屬性：N>C>Si。實驗方案與丙組同學的相似。在A中加稀硝酸、B中加Na2CO3溶液、C中加Na2SiO3溶液。觀察到與丙組同學相同的實驗現象，即可證明。但丙組同學認為該方案能證明非金屬性：N>C，但不能證明非金屬性：C>Si，理由是___。

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【題目】低碳經濟是指在可持續發展理念指導下，盡可能地減少煤炭、石油等高碳能源消耗，減少溫室氣體排放，達到經濟社會發展與生態環境保護雙贏的一種經濟發展形態。下列是有關碳元素的相關轉化，回答下列問題：

（1）已知甲醇是一種清潔燃料，制備甲醇是煤液化的重要方向。若已知H2(g)、CO(g)、CH3OH(l)的燃燒熱分別為H＝－285.8kJ/mol、△H＝－283.0kJ/mol、△H＝－726.5kJ/mol，CO(g)＋2H2(g)CH3OH(l) △H＝________ kJ/mol。

（2）一定溫度下，一定可以提高甲醇合成速率的措施有（______）

a.增大起始通入值

b.恒溫恒容，再通入氦氣

c.使用新型的高效正催化劑

d.將產生的甲醇及時移走

e.壓縮體積，増大壓強

（3）在恒溫恒容條件下，下列說法可以判定反應CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)已經達到平衡狀態的是（______）

a.體系中碳氫單鍵數目不再改變

b.體系中n(CO)：n(H2)不再改變

c.體系中壓強或者平均摩爾質量不再改變

d.單位時間內消耗氫氣和CH3OH的物質的量相等

（4）在恒壓的容器中，曲線X、Y、Z分別表示在T1°C、T2°C和T3°C三種溫度下合成甲醇氣體的過程。控制不同的原料投料比，CO的平衝轉化率如圖所示：

①溫度T1°C、T2°C和T3°C由高到低的順序為：_________________；

②若溫度為T3°C時，體系壓強保持50aMPa，起始反應物投料比n(H2)/n(CO)＝1.5，則平衡時CO和CH3OH的分壓之比為__________，該反應的壓強平衡常數Kp的計算式為__________。(Kp生成物分壓冪的乘積與反應物分壓冪的乘積的比值，某物質的分壓等于總壓強×該物質的物質的量分數)。