【題目】下列說法不正確的是（ ）
A.自然界中不存在游離態(tài)的金屬
B.金屬活動性不同，冶煉方法也有所不同
C.地球上金屬礦物資源有限，因此應(yīng)提高金屬礦物的利用率
D.廢舊金屬的回收利用有利于環(huán)境保護(hù)
【答案】A
【解析】
A、金屬在自然界中的存在形式各不相同，少數(shù)化學(xué)性質(zhì)不活潑的金屬，在自然界中以游離態(tài)存在，如金和鉑以及少量的銀和銅，更少量的隕鐵，而化學(xué)性質(zhì)比較活潑的金屬，在自然界中是以化合態(tài)存在的，選項(xiàng)A不正確；
B、根據(jù)金屬的活潑性不同，鉀鈣鈉鎂鋁用電解法，鋅鐵錫鉛用熱還原法，銅用熱分解法或熱還原法，汞用熱分解法，銀用富集法或熱分解法，鉑金用物理富集法，選項(xiàng)B正確；
C、礦產(chǎn)資源是不可再生的自然資源，所以應(yīng)提高金屬礦物的利用率，選項(xiàng)C正確；
D、廢舊金屬的回收利用，資源再利用，減少金屬對污染環(huán)境，選項(xiàng)D正確；
答案選A。
各地期末復(fù)習(xí)特訓(xùn)卷系列答案
小博士期末闖關(guān)100分系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】硫酸廠有一輛存放過濃硫酸的鐵槽車。某工人違反規(guī)程，邊吸煙邊用水沖洗鐵槽車，結(jié)果發(fā)生了爆炸。下列對引起爆炸的原因說法正確的是?????? ( )
A.濃硫酸遇明火爆炸
B.濃硫酸遇水發(fā)熱爆炸
C.鐵與水(常溫下)反應(yīng)產(chǎn)生的氧化物爆炸
D.稀釋后的硫酸與鐵反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣在空氣中遇明火而爆炸
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】高鐵車廂大部分采用鋁合金材料制造，這是因?yàn)殇X合金( )
A. 比純鋁熔點(diǎn)高
B. 具有比較活潑的化學(xué)性質(zhì)
C. 各種成分在自然界中含量豐富，容易獲取
D. 質(zhì)量輕，強(qiáng)度大，抗腐蝕能力比較強(qiáng)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知銅有兩種天然同位素，分別為63Cu和65Cu，
(1)銅元素的近似相對原子質(zhì)量為63.55，求63Cu所占的豐度_______。
(2)已知Cu2S與一定濃度的HNO3反應(yīng)，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，當(dāng)NO2和NO的物質(zhì)的量之比為1∶1時：
①按照要求配平該化學(xué)方程式____________。
②在上述反應(yīng)中參加反應(yīng)的銅元素與氮元素的質(zhì)量比_______。（銅元素的相對原子質(zhì)量按(1)計(jì)算）
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知電極材料：鐵、銅、銀、石墨、鋅、鋁；電解質(zhì)溶液：CuCl2溶液、Fe2(SO4)3溶液、硫酸。按要求回答下列問題：
(1)電工操作上規(guī)定：不能把銅導(dǎo)線和鋁導(dǎo)線連接在一起使用。請說明原因_______________。
(2)若電極材料選銅和石墨，電解質(zhì)溶液選氯化鐵溶液，外加導(dǎo)線，能否構(gòu)成原電池？________。若能，請寫出電極反應(yīng)式，負(fù)極：_____________，正極：_________。(若不能，后兩空不填)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某班同學(xué)用如下實(shí)驗(yàn)探究Fe2+、Fe3+的性質(zhì)，回答下列問題：
（1）分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1 mol?L-1的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是 ______ 。
（2）甲組同學(xué)取2mL FeCl2溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明Cl2可將Fe2+氧化。FeCl2溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為 ______
（3）乙組同學(xué)認(rèn)為甲組的實(shí)驗(yàn)不夠嚴(yán)謹(jǐn)，該組同學(xué)在2mL FeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是 ______ 。
（4）丙組同學(xué)取10mL0.1mol?L-1KI溶液，加入6mL0.1mol?L-1FeCl3溶液混合溶液。分別取2mL此溶液于3支試管中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
第一支試管中加入1mLCCl4充分振蕩、靜置，CCl4層顯紫色；
第二支試管中加入1滴K3[Fe（CN）6]溶液，生成藍(lán)色沉淀；
第三支試管中加入1滴KSCN溶液，溶液變紅。
實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)的離子是 ______（填離子符號）；實(shí)驗(yàn)說明溶液中含有 ______（填離子符號），KI溶液和FeCl3溶液混合反應(yīng)的離子方程式為______。
（5）丁組同學(xué)向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】將NaAlO2溶液和稀鹽酸等體積混合，得到的沉淀物中含鋁元素的質(zhì)量與溶液中鋁元素的質(zhì)量相等，則原NaAlO2溶液和稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度之比可能是（ ）
A.1∶1?B.2∶3?C.1∶4?D.2∶5
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某四人小組做乙烯和氯水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果是乙烯使氯水褪色，對此現(xiàn)象，四名同學(xué)有不同的見解：
甲認(rèn)為乙烯和氯氣發(fā)生了加成反應(yīng)使氯水褪色；
乙認(rèn)為是氯水中的次氯酸把乙烯氧化，發(fā)生了氧化反應(yīng)使氯水褪色；
丙建議另做一個實(shí)驗(yàn)，證明到底發(fā)生的是加成反應(yīng)還是氧化反應(yīng)；
丁認(rèn)為不另做實(shí)驗(yàn)，也能證明發(fā)生了什么反應(yīng)。
(1)你認(rèn)為發(fā)生的反應(yīng)類型是_____________。
(2)丙需要另做的實(shí)驗(yàn)是____________。
(3)丁證明所發(fā)生的反應(yīng)的根據(jù)是_____________。
(4)四個同學(xué)的觀點(diǎn)對你的啟發(fā)是_____________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】比較硅、磷、硫、氯四種元素非金屬性的強(qiáng)弱。
（1）寫出它們最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式（并說明酸性的強(qiáng)弱順序） ________________。
（2）寫出它們氣態(tài)氫化物的化學(xué)式（并說明穩(wěn)定性的強(qiáng)弱順序） ____________。
（3）請總結(jié)同周期元素非金屬性的變化規(guī)律________，并用原子結(jié)構(gòu)解釋其原因_______。
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