Question

下列反應可用離子方程式H⁺+OH^-=H₂O表示的是（　　）

• A、硝酸和氨水反應
• B、稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應
• C、鹽酸和氫氧化鈉溶液反應
• D、醋酸和氫氧化鈉溶液反應

Answer 1

考點：離子方程式的書寫

專題：離子反應專題

分析：離子方程式H⁺+OH^-=H₂O表示可溶性強堿與強酸反應生成可溶性鹽和水的一類反應；
A、氨水中的一水合氨不能拆開；
B、稀硫酸與氫氧化鋇反應生成水以外，還生成了硫酸鋇沉淀；
C、鹽酸和氫氧化鈉都是強電解質(zhì)，反應產(chǎn)物為可溶性鹽和水；
D、醋酸為弱酸，離子方程式中不能拆開，需要保留分子式．

解答： 解：A、硝酸和氨水反應生成了硝酸銨和水，反應的離子方程式為：NH₃?H₂O+H⁺═NH₄⁺+H₂O，不能用離子方程式H⁺+OH^-=H₂O表示，故A錯誤；
B、稀硫酸和氫氧化鋇反應生成了硫酸鋇和水，反應的離子方程式為：2H⁺+3OH^-+SO₄^2-+Ba²⁺═BaSO₄↓+2H₂O，不能夠用離子方程式H⁺+OH^-=H₂O表示，故B錯誤；
C、鹽酸和氫氧化鈉都是可溶性的強電解質(zhì)，反應生成了水和可溶性的NaCl，該反應可用離子方程式H⁺+OH^-=H₂O表示，故C正確；
D、醋酸是弱酸，離子方程式中保留分子式，反應的離子方程式為：CH₃COOH+OH^-=CH₃COO^-+H₂O，不能夠用離子方程式H⁺+OH^-=H₂O表示，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了離子方程的書寫，題目難度中等，為高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，試題側重對學生能力的培養(yǎng)和訓練，有利于培養(yǎng)學生規(guī)范答題的能力．