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1．有機物分子中原子間（或原子與原子團間）的相互影響會導致物質化學性質的不同．下列各項的事實不能說明上述觀點的是（　　）

	A．	乙烯能發生加成反應，而乙烷不能發生加成反應
	B．	乙基對羥基的影響，使羥基的活性變弱，電離H⁺的能力不及H₂O
	C．	甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
	D．	甲苯、苯與硝酸作用得到一硝基取代物的反應條件分別為30℃、50-60℃

分析 A．乙烯含有碳碳雙鍵，乙烷屬于烷烴，是飽和烴；
B．烷基的斥電子性能，使得烷氧基中氧原子上的電子云密度增加，從而降低了醇的離解傾向；
C．苯、甲烷都不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，甲苯可以，說明苯環對甲基的影響；
D甲基影響苯環，苯環上的H變活潑．

解答解：A．因為乙烯的結構中含有碳碳雙鍵，能與氫氣發生加成反應，而烷烴中則沒有，是自身的官能團性質，不是原子團間的相互影響導致的化學性質，故A選；
B．烷基的斥電子性能，使得烷氧基中氧原子上的電子云密度增加，從而降低了醇的離解傾向，所以乙基對羥基的影響，使羥基的活性變弱，提供H⁺的能力不及H₂O，故B不選；
C．甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色而甲烷不能，說明H原子與苯基對甲基的影響不同，甲苯能使高錳酸鉀酸性溶液褪色，說明苯環的影響使側鏈甲基易被氧化，故C不選；
D．甲基影響苯環，苯環上的H變活潑，則苯在50℃～60℃時發生硝化反應，而甲苯在30℃時即可，體現分子中原子間（或原子與原子團間）的相互影響會導致物質化學性質的不同，故D不選．
故選A．

點評本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，把握官能團與性質的關系為解答的關鍵，側重官能團的性質及原子團之間相互影響導致性質差異的考查，題目難度不大．

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

11．聯氨（N₂H₄）及其衍生物是一類重要的火箭燃料．N₂H₄與N₂O₄反應能放出大量的熱．
（1）已知：2NO₂（g） N₂O₄（g）△H=-57.20 mol•L^-1．一定溫度下，在密閉容器中反應2NO₂（g） N₂O₄（g）達到平衡．其他條件不變時，下列措施能提高NO₂轉化率的是BC（填字母）
A．充入稀有氣體Ar B．降低溫度 C．增加NO₂的濃度 D．加入催化劑
（2）25℃時，1.00 g 液態N₂H₄與足量N₂O₄氣體完全反應生成N₂和H₂O，放出19.14 kJ的熱量．寫出該反應的熱化學方程式2N₂H₄（l）+N₂O₄（l）═3N₂（g）+4H₂O（l）△H=-1224.96KJ/mol．
（3）17℃、1.01×10⁵Pa，密閉容器中N₂O₄和NO₂的混合氣體達到平衡時，c（NO₂）=0.0300 mol•L^-1、c（N₂O₄）=0.0120 mol•L^-1．計算反應2NO₂（g）?N₂O₄（g）的平衡常數K．
（4）現用一定量的Cu與足量的濃HNO₃反應，制得1.00 L已達到平衡的N₂O₄和NO₂的混合氣體（17℃、1.01×10⁵Pa），理論上至少需消耗Cu多少克？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．根據如圖框圖分析，下列說法不正確的是（　　）

	A．	在反應①中硫酸既表現了酸性、又表現了氧化性
	B．	我國是世界上最早使用反應②冶煉金屬M的國家
	C．	在③反應中若不加稀硫酸可能看到紅褐色沉淀
	D．	紅褐色固體Z不能溶于氫氧化鈉溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列說法中錯誤的是（　　）

	A．	CO₂、SO₃都是極性分子
	B．	KF是離子化合物，HF為共價化合物
	C．	在NH₄⁺和[Cu（NH₃）₄]²⁺中都存在配位鍵
	D．	PCl₃和NF₃分子中所有原子的最外層都達到8電子穩定結構

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．設N_A為阿伏加德羅常數的數值，下列敘述正確的是（　　）

	A．	1 mol/L氯化銅溶液中的Cu²⁺數小于N_A
	B．	標準狀況下，22.4 L Cl₂與水反應轉移的電子數為N_A
	C．	28 g聚乙烯含有的碳原子數為2N_A
	D．	惰性電極電解食鹽水，若線路中通過1N_A電子電量，則陽極產生氣體11.2L

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．常溫下，將1mL pH=1的H₂SO₄溶液加水稀釋到100 mL，稀釋后的溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=10⁸．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．PbO₂及2PbCO₃•Pb（OH）₂（堿式碳酸鉛）均是生產鉛酸蓄電池正極的原料．
（1）PbO₂可由NaClO氧化Pb（NO₃）₂溶液得到．
①Pb（NO₃）₂被氧化為PbO₂的離子方程式為Pb²⁺+ClO^-+H₂O=PbO₂↓+Cl^-+2H⁺．
②Pb（NO₃）₂溶液中通入H₂S發生Pb²⁺（aq）+H₂S（aq）?PbS（s）+2H⁺（aq），直至平衡，該反應的平衡常數為K=2.6×10⁶1已知：Ksp（PbS）=3.55×10^-28；H₂S電離常數Ka₁=1.3×10^-7，Ka₂=7.1×10^-15]．
（2）制備堿式碳酸鉛的實驗步驟如圖1：

①“碳化”時，發生反應的化學方程式為3[（CH₃COO）₂Pb•Pb（OH）₂]+2CO₂=3（CH₃COO）₂Pb+2PbCO₃•Pb（OH）₂↓+2H₂O．
②“洗滌”時，經水洗滌后再用酒精洗滌的目的是除去沉淀表面附著的水并促進其快速干燥．
（3）為確定2PbCO₃•Pb（OH）₂（相對式量：775）的熱分解過程，進行如下實驗：稱取一定量（2）實驗制得的樣品放在熱重分析儀中，在氬氣流中熱分解，測得樣品的固體殘留率（固體樣品的剩余質量/固體樣品的起始質量×100%）隨溫度的變化如圖2所示．
①A→B過程中，從體系中逸出的分解產物（化合物）為H₂O（填化學式）；C→D過程中，從體系中逸出的分解產物（化合物）為CO₂（填化學式）．
②根據圖中實驗數據，計算并確定E點殘留固體的化學式（寫出計算過程）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列物質屬于非電解質的是（　　）

A．

NH₄Cl

B．

C．

AlCl₃

D．

NH₃

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．硫單質及其化合物在工農業生產中有著重要的應用．請回答下列問題：
（1）一種煤炭脫硫技術可以把硫元素以CaSO₄的形成固定下來，但產生的CO又會與CaSO₄發生化學反應，相關的熱化學方程式如下：
①CaSO₄（s）+CO（g）?CaO（s）+SO₂（g）+CO₂（g）△H=+210.5kJ•mol^-1
②$\frac{1}{4}$CaSO₄（s）+CO（g）?$\frac{1}{4}$CaS（s）+CO₂（g）△H=-47.3kJ•mol^-1
反應CaO（s）+3CO（g）+SO₂（g）?CaS（s）+3CO₂（g）△H=-399.7kJ•mol^-1；
平衡常數K的表達式為$\frac{{c}^{3}（C{O}_{2}）}{{c}^{3}（CO）c（S{O}_{2}）}$．
（2）圖1為在密閉容器中H₂S氣體分解生成H₂和S₂（g）的平衡轉化率與溫度、壓強的關系．

圖1中壓強p₁、p₂、p₃的大小順序為P₁＜P₂＜P₃，理由是反應前后氣體體積增大，增大壓強平衡逆向進行；該反應平衡常數的大小關系為K（T₁）＜K（T₂）（填“＞”、“＜”或“=”），理由是反應是吸熱反應，升溫平衡正向進行，平衡常數增大．
（3）在一定條件下，二氧化硫和氧氣發生如下反應：
2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0
①600℃時，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應過程中SO₂、O₂、SO₃物質的量變化如圖2，反應處于平衡狀態的時間段是15-20min和25-30min．
②據圖2判斷，反應進行至20min時，曲線發生變化的原因是增大氧氣的濃度（用文字表達）；10min到15min的曲線變化的原因可能是ab（填寫編號）．
A．加了催化劑 B．縮小容器體積
C．降低溫度 D．增加SO₃的物質的量
（4）煙氣中的SO₂可用某濃度NaOH溶液吸收得到Na₂SO₃和NaHSO₃混合溶液，且所得溶液呈中性，該溶液中c（Na⁺）=2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）（用含硫微粒濃度的代數式表示）．

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