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（1）在密閉容器中進行可逆反應，A與B反應生成C，其反應速率可分別用v(A)、v(B)、v(C)表示，且有如下關系：v(B)＝3v(A)，v(C)＝2v(A)，3v(C)＝2v(B)，則該反應的化學方程式為：。

（2）用離子方程式表示下列化學變化：

①電解氯化鈉溶液____________________________________

②電解硝酸銀溶液_____________________________________

（6分）（1）A+3B=2C

（2）2Cl^—+2H₂O=2OH^—+H₂+Cl₂

4Ag⁺+2H₂O=4Ag+O₂+4H⁺

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?江蘇二模）T℃時在2L容積不變的密閉容器中使X（g）與Y（g）發生反應生成Z（g）．反應過程中X、Y、Z的物質的量變化如圖1所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T₁和T₂時，Y的體積百分含量與時間的關系如圖2所示．則下列結論錯誤的是（　　）

A．容器中發生的反應可表示為：3X（g）+Y（g）?2Z（g）

B．保持其他條件不變，升高溫度，化學平衡向逆反應方向移動

C．反應進行前4 min內，用X表示的反應速率 v（X）=0.075mol?（L?min）^-1

D．若改變反應條件，使反應進程如圖3所示，則改變的條件是使用催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?無錫一模）天然氣、煤炭氣（CO、H₂）的研究在世界上相當普遍．其中天然氣和二氧化碳可合成二甲醚，二甲醚與水蒸氣制氫氣作為燃料電池的氫能源，比其他制氫技術更有優勢．主要反應為：
①CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）?2CH₃OH（g）；△H=37kJ?mol^-1
②CH₃OH（g）+H₂O（g）?3H₂（g）+CO₂（g）；△H=49kJ?mol^-1
③CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）；△H=41.3kJ?mol^-1
其中反應③是主要的副反應，產生的CO對燃料電池Pt電極有不利影響．
請回答下列問題：
（1）二甲醚可以通過天然氣和CO2合成制得，該反應的化學方程式為

3CH₄+CO₂-→2CH₃OCH₃

．
（2）CH₃OCH₃（g）與水蒸氣制氫氣的熱化學方程式為

CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）?6H₂（g）+2CO₂（g）△H=135 kJ?mol^-1

．
（3）下列采取的措施和解釋正確的是

ABD

（填字母）．
A．反應過程在低溫進行，可減少CO的產生
B．增加進水量，有利于二甲醚的轉化，并減少CO的產生
C．選擇在高溫具有較高活性的催化劑，有助于提高反應②CH₃OH的轉化率
D．體系壓強升高，雖然對制取氫氣不利，但能減少CO的產生
（4）煤炭氣在一定條件下可合成燃料電池的另一種重要原料甲醇，反應的化學方程式為CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）；△H＜0．現將10mol CO與20mol H₂置于密閉容器中，在催化劑作用下發生反應生成甲醇，CO的平衡轉化率（α）與溫度、壓強的關系如圖所示．
①自反應開始到達平衡狀態所需的時間tA

大于

tB（填“大于”“小于”或“等于”）．
②A、C兩點的平衡常數KA

大于

KC（填“大于”“小于”或“等于”）．
（5）某工作溫度為650℃的熔融鹽燃料電池，是以鎳合金為電極材料，負極通入煤炭氣（CO、H₂），正極通入空氣與CO₂的混合氣體，用一定比例的Li₂CO₃和Na₂CO₃混合物作電解質．
請寫出正極的電極反應式：

O₂+4e^-+2CO₂═2CO₃^2-

．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?揚州三模）二甲醚與水蒸氣重整制氫氣作為燃料電池的氫源，比其他制氫技術更有優勢．主要反應為：
①CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）?2CH₃OH（g）△H=+37kJ?mol^-1
②CH₃OH（g）+H₂O（g）?3H₂（g）+CO₂（g）△H=+49kJ?mol^-1
③CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）△H=+41.3kJ?mol^-1
其中反應③是主要的副反應，產生的CO能毒害燃料電池Pt電極．請回答下列問題：
（1）CH₃OCH₃（g）與水蒸氣重整制氫氣的熱化學方程式為

CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）?6H₂（g）+2CO₂（g）△H=135kJ?mol^-1

．
（2）下列采取的措施和解釋正確的是

ABD

．（填字母序號）
A．反應過程在低溫進行，可減少CO的產生
B．增加進水量，有利于二甲醚的轉化，并減少CO的產生
C．選擇在低溫具有較高活性的催化劑，有助于提高反應②CH₃OH的轉化率
D．體系壓強升高，對制取氫氣不利，且對減少CO的產生幾乎無影響
（3）在溫度相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒壓，發生反應①，測得反應達到平衡時的有關數據如下．

容器	甲	乙	丙
反應物投入量	1mol CH₃OCH₃、1mol H₂O	2mol CH₃OH	1mol CH₃OH
CH₃OH的濃度（mol/L）	c₁	c₂	c₃
反應的能量變化	吸收a kJ	放出b kJ	放出c kJ
平衡時體積（L）	V₁	V₂	V₃
反應物轉化率	α ₁	α ₂	α ₃

下列說法正確的是

ABC

．（填字母序號）
A．a+2c=37 B．α₁+α₂=1 C．V₁＞V₃ D．c₁=2c₃
（4）以二甲醚、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極也可直接構成燃料電池．該電池中負極上的電極反應式是

CH₃OCH₃+16OH^--12e^-=2CO₃^2-+11H₂O

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

隨著化石能源的減少，新能源的開發利用日益迫切．
（1）Bunsen熱化學循環制氫工藝由下列三個反應組成：
SO₂（g）+I₂（g）+2H₂O（g）=2HI （g）+H₂SO₄（l）△H=a kJ?mol^-1
2H₂SO₄（l）=2H₂O（g）+2SO₂（g）+O₂（g）△H=b kJ?mol^-1
2HI（g）=H₂（g）+I₂（g）△H=c kJ?mol^-1
則：2H₂O（g）=2H₂（g）+O₂（g）△H=

kJ?mol^-1
（2）甲醇制氫有以下三個反應：
CH₃OH（g）=CO（g）+2H₂（g）△H=+90.8kJ?mol^-1Ⅰ
CO（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+H₂（g）△H=-43.5kJ?mol^-1Ⅱ
CH₃OH（g）+

O₂（g）=CO₂（g）+2H₂（g）△H=-192.0kJ?mol^-1Ⅲ
①當CH₃OH（g）、O₂（g）、H₂O（g）總進料量為1mol時，且n（CH₃OH）：n（H₂O）：n（O₂）=0.57：0.28：0.15，在0.1MPa、473～673K溫度范圍內，各組分的平衡組成隨溫度變化的關系曲線見圖．（圖中Y_i表示各氣體的體積分數，氧氣的平衡濃度接近0，圖中未標出）．下列說法正確的是

．
A．在0.1MPa、473～673K溫度范圍內，甲醇有很高的轉化率
B．溫度升高有利于氫氣的制備
C．尋找在較低溫度下的催化劑在本制氫工藝中至關重要
②已知反應Ⅱ在T₁℃時K=1，向恒容的密閉容器中同時充入1.0mol CO、3.0molH₂O，達到平衡時CO的轉化率為

．在反應達到平衡后再向其中加入1.0mol CO、1.0mol H₂O、1.0mol CO₂和1.0mol H₂，此時該反應的v_正

v_逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）一種以甲醇作燃料的電池示意圖見圖．寫出該電池放電時負極的電極反應式：

．
（4）LiBH₄有很高的燃燒熱，可做火箭的燃料，寫出其燃燒反應的化學方程式：

．