Question

下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（　　）

A．氯水中有平衡：Cl₂+H₂O?HCl+HClO，當(dāng)加入AgNO₃溶液后，溶液顏色變淺

B．對CO（g）+NO₂（g）?CO₂（g）+NO（g），平衡體系增大壓強可使顏色變深

C．對2NO₂（g）?N₂O₄（g），升高溫度平衡體系顏色變深

D．SO₂催化氧化成SO₃的反應(yīng)，往往加入過量的空氣

Answer 1

分析：勒沙特列原理是如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動．勒沙特列原理適用的對象應(yīng)存在可逆過程，如與可逆過程無關(guān)，則不能用勒沙特列原理解釋．

解答：解：A、氯水中存在平衡：Cl₂+H₂O?HCl+HClO，當(dāng)加入AgNO₃溶液后，生成氯化銀沉淀，溶液中氯離子濃度降低，平衡向右移動，氯氣的濃度減小，溶液顏色變淺，可以用勒夏特列原理解釋，故A正確；
B、該反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量相同，增大壓強平衡不移動，但二氧化氮的濃度增大，平衡體系顏色變深，與勒夏特列原理無關(guān)，故B錯誤；
C、升高溫度平衡體系顏色變深，二氧化氮的濃度增大，平衡2NO₂（g）?N₂O₄（g）向逆反應(yīng)移動，可以用勒夏特列原理解釋，故C正確；
D、加入過量的空氣，氧氣的濃度增大，平衡向生成三氧化硫的方向移動，提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率，可以用勒夏特列原理解釋，故D正確．
故選B．

點評：本題考查勒夏特列原理知識，題目難度不大，注意勒夏特列原理的使用對象，注意改變壓強的本質(zhì)是改變體積影響反應(yīng)混合物的濃度．