Question

【題目】如圖1所示：向飽和Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸，不斷攪拌至過量．
（1）主要的實驗現象：燒杯中 ， 燈泡 ．
（2）燒杯中反應的離子方程式： ．
（3）圖2所示能正確表示實驗過程的是（填序號）．

Answer 1

【答案】
（1）有白色沉淀生成；逐漸變暗直至熄滅,后逐漸變亮
（2）Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O
（3）abc
【解析】解：（1）向Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸，離子方程式為Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O，隨反應的進行溶液中自由移動的離子濃度減小，當兩者恰好完全反應時離子的濃度為0，然后再滴加入稀硫酸，導電能力增強，所以主要的實驗現象：有白色沉淀生成，逐漸變暗直至熄滅，后逐漸變亮，所以答案是：有白色沉淀生成；逐漸變暗直至熄滅，后逐漸變亮；（2）氫氧化鋇與稀硫酸反應生成硫酸鋇和水，反應的離子方程式為：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O，所以答案是：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O；（3）隨反應的進行導電能力先減弱后增強；隨硫酸的加入沉淀質量逐漸增加，后不變；隨硫酸的加入溶液由堿性到中性，最后變酸性；隨硫酸的加入硫酸根離子的濃度先減小，后變大；所以正確表示實驗過程的是abc，所以答案是：abc．