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9.某有機化合物A的相對分子質量(分子量)大于100,小于110.經分析得知,其中C和H的質量分數之和為53.8%,其余為氧.請回答:
(1)1個A分子中含有3個氧原子.
(2)已知A分子中C、H原子個數比=1:2,則該化合物的質譜圖中最大質荷比為104.
(3)已知A可與碳酸鈉溶液反應生成二氧化碳,A的核磁共振氫譜為3組峰,且面積比為6:1:1,則A的結構簡式為

分析 (1)根據A分子中碳、氫元素的質量分數計算出氧元素的質量分數,然后根據A的相對分子質量范圍確定分子中O原子取值范圍,進而確定O原子數目;
(2)根據氧原子數目及氧元素質量分數確定A的相對分子質量,該化合物的質譜圖中最大質荷比為其相對分子質量;
(3)A分子中C、H原子個數比=1:2,可設A的分子式為(CH2nOx,x由(1)計算得到,根據A的相對分子質量計算出n的值,確定A的分子式,A可與碳酸鈉溶液反應生成二氧化碳,說明A分子中含有羧基,結合A的核磁共振氫譜為3組峰且面積比為6:1:1確定其結構簡式.

解答 解:(1)A分子中C和H的質量分數之和為53.8%,則氧元素的質量分數為:1-53.8%=46.2%,當相對分子質量為110時,A中最多含有氧原子個數為:$\frac{110×46.2%}{16}$≈3.2,當相對分子質量為100時,最少含有氧原子數目為:$\frac{100×46.2%}{16}$≈2.9,所以A中含有氧原子數為3,
故答案為:3;
(2)A的相對分子量為:$\frac{16×3}{46.2%}$≈104,該化合物的質譜圖中最大質荷比為104,
故答案為:104;
(3)A分子中C、H原子個數比=1:2,可設A的分子式為:(CH2nO3,則14n+16×3=104,解得:n=4,所以A的分子式為:C4H8O3,A可與碳酸鈉溶液反應生成二氧化碳,說明A分子中含有羧基,由于A的分子式的不飽和度為2,則除了羧基外其它結構都為單鍵,A的核磁共振氫譜為3組峰,且面積比為6:1:1,則A中含有3種H原子,A中應該含有兩個甲基,則A的結構簡式為:
故答案為:

點評 本題考查有機物分子式與結構式的確定,題目難度不大,關鍵是計算確定A分子中氧原子數目.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

19.高溫下超氧化鉀晶體呈立方體結構,晶體中氧的化合價部分為0價,部分為-2價.如圖所示為超氧化鉀晶體的一個晶胞(晶體中最小的重復單元),則下列說法中正確的是(  )
A.超氧化鉀的化學式為KO2,每個晶胞含有4個K+和4個O2-
B.晶體中每個K+周圍有8個O2-,每個O2-周圍有8個K+
C.晶體中與每個K+距離最近的K+有8個
D.晶體中,0價氧與-2價氧的數目比為2:1

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

20.針對下面幾種元素,完成以下各小題.
周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2CNONe
3NaMgAlSiSCl
(1)C、N、O、Si四種元素電負性從小到大排列?硅<碳<氮<氧(填名稱).
(2)Na、Mg、Al三種元素第一電離能從大到小排列?Mg>Al>Na(填符號).
(3)Al的電子排布式為?1s22s22p63s23p1?.N的外圍電子排布式?2s22p3
(4)S和O的氫化物相比,沸點較高的是?H2O?(填化學式),原因是?水分子之間存在氫鍵.
(5)干冰的電子式為?,結構式為?O=C=O?,其分子內σ鍵與π鍵的個數比為?1:1,其晶體類型為分子晶體.
(6)工業上以N2和H2為原料,在高溫、高壓和催化劑存在的條件下制備NH3,請寫出其逆反應的熱化學方程式:?2NH3(g)?N2(g)+3H2(g)△H=+92kJ•mol-1.(其中N≡N鍵、N-H鍵、H-H的鍵能分別為946kJ•mol-1、391kJ•mol-1、436kJ•mol-1
(7)26號元素的外圍電子排布式為?3d64s2,其+3價陽離子的外圍電子的軌道表示式為?

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

17.下列各主族元素的氫化物的沸點變化規律依次升高的是(  )
A.HF、HCl、HBr、HIB.H2O、H2S、H2Se、H2Te
C.NH3、PH3、AsH3、SbH3D.CH4、SiH4、GeH4、SnH4

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

4.如圖所示裝置  
(1)若燒杯中溶液為稀硫酸,則兩極反應式為:
負極Mg-2e-=Mg2+
正極2H++2e-=H2
(2)若燒杯中溶液為氫氧化鈉溶液,則負極為Al(填電極材料),總反應的離子方程為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

14.如圖所示,甲、乙兩池電極材料都是鐵棒和碳棒,請回答下列問題:
(1)若兩池中電解質溶液均為CuSO4溶液,則反應一段時間后:
①有紅色物質析出的是甲池中的碳棒,乙池中的鐵棒.
②乙池中陽極的電極反應式是4OH--4e-=O2↑+2H2O.
(2)若兩池中電解質溶液均為飽和NaCl溶液:
①寫出乙池中總反應的離子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-
②甲池中碳極上電極反應式是2H2O+O2+4e-═4OH-,乙池碳極上電極反應屬于氧化反應(填“氧化反應”或“還原反應”).
③將濕潤的KI淀粉試紙放在乙池碳極附近,發現試紙變藍,反應的化學方程式為2KI+Cl2=I2+2KCl.
④若乙池轉移0.02mol e-后停止實驗,池中電解質溶液體積是200mL,則溶液混合均勻后的pH=13.

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

1.在氫氟酸溶液中,存在下列電離平衡:HF?H++F-
(1)加入NaOH固體后,電離平衡向正(填“正”或“逆”)反應方向移動,C(H+)減小(填“增大”,“減小”或“不變”).
(2)加入NaF固體后,電離平衡向逆(填“正”或“逆”)反應方向移動,C(H+)減小(填“增大”,“減小”或“不變”).
(3)加水稀釋,電離平衡向正(填“正”或“逆”)反應方向移動,C(H+)減小(填“增大”,“減小”或“不變”).

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18.以下列分子式所表示的物質一定是純凈物的是(  )
A.C2H5ClB.C4H8C.C6H6D.C3H6O

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19.A、B、C、D四種短周期元素,它們的原子序數由A到D依次增大,已知A和B原子有相同的電子層數,且A的L層電子數是K層電子兩倍,C燃燒時呈現黃色火焰,C的單質在高溫下與B的單質充分反應,可以得到與D單質顏色相同的淡黃色固態化合物,試根據以上敘述回答:
(1)元素符號:AC BO CNa DS
(2)寫出C的單質在高溫下與B的單質的反應方程式2Na+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na2O2
(3)把B、C、D的原子半徑大小按順序排列:Na>S>O;
(4)B2D屬于共價化合物(填“離子”或“共價”).

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