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下列水解離子方程式正確的是：

A．CO₃^2-＋H₂OCO₂＋2OH^－	B．I^－＋H₂OHI＋OH^－
C．SO₃^2-＋2H₂O H₂SO₃＋2OH^－	D．HPO₄^2-＋H₂OH₂PO₄^-＋OH^－

試題分析：A中CO₃²^－水解分布進(jìn)行，且不可能生成CO₂，不正確；B中I^－不水解，不正確；C中SO₃²^－水解分布進(jìn)行，不正確，答案選D。
點(diǎn)評(píng)：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固和訓(xùn)練。該題的關(guān)鍵是明確鹽類(lèi)水解的含義以及特點(diǎn)，然后靈活運(yùn)用即可，難度不大。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

圖示化學(xué)變化的類(lèi)型屬于

A．取代

B．水解

C．中和

D．電離

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是(　　)

A．在0.1 mol·L^－1 NaHCO₃溶液中：c(Na^＋)>c(HCO₃^-)>c(CO₃^2-)>c(H₂CO₃)

B．在0.1 mol·L^－1 Na₂CO₃溶液中：c(OH^－)－c(H^＋)＝c(HCO₃^-)＋c(H₂CO₃)

C．向0.2 mol·L^－1 NaHCO₃溶液中加入等體積0.1 mol·L^－1 NaOH溶液：c(CO₃^2-)>c(HCO₃^-)>c(OH^－)>c(H^＋)

D．常溫下，CH₃COONa和CH₃COOH混合溶液，pH＝7，c(Na^＋)＝0.1 mol·L^－1：c(Na^＋)＝c(CH₃COO^－)>c(CH₃COOH)>c(H^＋)＝c(OH^－)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表，請(qǐng)回答：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	HA物質(zhì)的量濃度(mol/L)	NaOH物質(zhì)的量濃度(mol/L)	混合溶液的pH
甲	0.2	0.2	pH＝a
乙	c	0.2	P H＝7
丙	0.2	0.1	pH＞7
丁	0.1	0.1	pH＝9

（1）不考慮其它組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，單從甲組情況分析，如何用a (混合溶液的pH)來(lái)說(shuō)明HA是強(qiáng)酸還是弱酸_________________________________。
（2）不考慮其它組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，單從乙組情況分析，C是否一定等于0.2________ (選填“是”或“否”)。
（3）丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，HA是________酸（選填“強(qiáng)”或“弱”）。該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是________________________________。
（4）丁組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中由水電離出的c(OH^－)＝________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是
A．某酸H₂A的鈉鹽NaHA溶液中：c(H₂A)＞c(A²^－)，則該溶液的pH＞7
B．物質(zhì)的量濃度相等的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等體積混合后的溶液中：2 c(Na⁺)＝c(CH₃COO^－)
C．飽和Ca(OH)₂溶液中加入一定量的生石灰，恢復(fù)至原來(lái)的溫度，所得溶液的pH會(huì)增大
D．0.2 mol·L－1 NH4NO3和0.l mol·L－1 NaOH溶液等體積混合后：c(NH₄⁺)＞c(NO₃^－)＞c(Na⁺)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

將物質(zhì)的量濃度都是0.1mol/L的某弱酸HX溶液與NaX溶液等體積混合，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A．若混合后溶液中c(Na⁺)﹥c(X^-),說(shuō)明HX的電離程度弱于X^-的水解程度

B．若混合溶液呈酸性，則c(X^-)﹥c(HX)﹥c(Na⁺)﹥c(H⁺)﹥c(OH^-)

C．混合溶液中c(HX)+ c(X^-)=0.1mol/L

D．混合溶液中c(HX) + c(H⁺)= c(Na⁺)+ c(OH^-)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表，請(qǐng)回答：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	HA物質(zhì)的量濃度 (mol·L^-1)	NaOH物質(zhì)的量濃度 (mol·L^-1)	混合溶液的pH
甲	0.2	0.2	pH＝a
乙	c	0.2	pH＝7
丙	0.2	0.1	pH＞7
丁	0.1	0.1	pH＝9

（1）不考慮其它組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，單從甲組情況分析，如何用a （混合溶液的pH）來(lái)說(shuō)明HA是強(qiáng)酸還是弱酸________________。
（2）不考慮其它組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，單從乙組情況分析，C是否一定等于0.2 ____（選填“是”或“否”）。混合液中離子濃度c(A^－)與 c(Na⁺)的大小關(guān)系是_________________。
（3）丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，HA是      酸（選填“強(qiáng)”或“弱”）。該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是              。
（4）丁組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中由水電離出的c(OH^－)＝        mol·L^-1。寫(xiě)出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果（不需做近似計(jì)算）。
c(Na⁺)－c(A^－)＝           mol·L^-1     c(OH^－)－c(HA)＝        mol·L^-1。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題