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19．下列物質中含有共價鍵的離子化合物是（　　）

A．

HCl

B．

NaOH

C．

CaCl₂

D．

N₂

分析活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物中可能含有共價鍵，據此分析解答．

解答解：A．HCl中H-Cl原子之間只存在共價鍵，為共價化合物，故A錯誤；
B．NaOH中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、H-O原子之間存在共價鍵，所以是含有共價鍵的離子化合物，故B正確；
C．氯化鈣中鈣離子和氯離子之間只存在離子鍵，為離子化合物，故C錯誤；
D．氮氣分子中N-N原子之間只存在共價鍵，為單質，故D錯誤；
故選B．

點評本題考查離子化合物的判斷，為高頻考點，明確化學鍵和化合物關系是解本題關鍵，注意不能根據是否含有金屬元素判斷離子鍵，只含非金屬元素的物質可能為離子化合物，如銨鹽，題目難度不大．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列反應的離子方程式正確的是（　　）

	A．	鈉投入到CuSO₄溶液中：2Na+Cu²⁺═Cu↓+2Na⁺
	B．	澄清石灰水中加過量小蘇打：Ca²⁺+OH^-+HCO₃^-═CaCO₃↓+H₂O
	C．	氫氧化鋁中滴入足量鹽酸：Al（OH）₃+3H⁺═Al³⁺+3H₂O
	D．	四氧化三鐵粉末投入到足量鹽酸中：Fe₃O₄+8H⁺═3Fe³⁺+4H₂O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．一種燃料電池中發生的化學反應為：在酸性溶液中甲醇與氧作用生成水（l）和二氧化碳．該電池負極發生的反應是（　　）

	A．	CH₃OH（g）+O₂（g）-2e^-═H₂O（l）+CO₂（g）+2H⁺（aq）		B．	O₂（g）+4H⁺（aq）+4e^-═2H₂O（l）
	C．	CH₃OH（g）+H₂O（l）-6e^-═CO₂（g）+6H⁺（aq）		D．	O₂（g）+2H₂O（l）+4e^-═4OH^-（aq）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．為了鑒定溴乙烷中溴元素的存在，以下各步實驗：①加入AgNO₃溶液 ②加入NaOH水溶液 ③加熱 ④用HNO₃酸化溶液 ⑤加入NaOH的醇溶液，其中操作順序合理的是（　　）

A．

①②③⑤

B．

②③④①

C．

④③⑤①

D．

④②⑤③

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．運用所學知識，回答下列問題．
（1）SiO₂是玻璃的主要成分之一，SiO₂與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O，工藝師常用氫氟酸（填物質名稱）來雕刻玻璃．
（2）向硫酸銅溶液中逐滴加入KI溶液至恰好反應完全，觀察到產生白色沉淀CuI，藍色溶液變為棕色．該反應的離子方程式為4I^-+2Cu ²⁺=2CuI↓+I₂；取一定量上述反應后的上層棕色清液于一支試管中，加入一定量的苯，振蕩，此時觀察到的現象是溶液分層，上層溶液為紫紅色．
（3）電子工業常用FeCl₃溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路板，工程師欲從制造印刷電路板的工業廢水中回收銅，并獲得FeCl₃溶液，設計如下方案：

①濾渣的成分為Fe、Cu．（填化學式）
②加過量B發生反應的離子方程式為Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑．
③通入C發生反應的化學方程式為Cl₂+2FeCl₂=FeCl₃．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列有關說法不正確的是（　　）

	A．	陶瓷的主要成分是硅酸鹽		B．	硅可用作半導體材料
	C．	電解氯化鈉溶液制取金屬鈉和氯氣		D．	鐵槽可存放冷的濃硝酸、濃硫酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．室溫下，某溶液中由水電離出的c（H⁺）=1×10^-12 mol•L^-1，該溶液中一定能大量共存的離子（　　）