Question

用蒸餾水稀釋0.1mol/L的醋酸至0.01mol/L，稀釋過程中溫度不變，下列各項中始終保持增大趨勢的是（　　）

• A．

  c(H+ ) c(CH3COOH)

• B．

  c(H+)?c(CH3COO-)

  c(CH3COOH)

• C．c（CH₃COOH）
• D．c（H⁺）

Answer 1

分析：醋酸是弱電解質，加水稀釋醋酸，促進醋酸電離，則n（CH₃COO^-）、n（H⁺）增大，n（CH₃COOH）減小，但醋酸根離子、氫離子濃度增大的程度小于溶液體積增大的程度，所以c（CH₃COO^-）、c（H⁺）、c（CH₃COOH）都減小，據此分析解答．

解答：解：A．加水稀釋醋酸，促進醋酸電離，n（H⁺）增大，n（CH₃COOH）減小，所以

C(H+)

C(CH3COOH)

增大，故A正確；
B．溫度不變，醋酸的電離平衡常數不變，故B錯誤；
C．加水稀釋醋酸，促進醋酸電離，n（CH₃COOH）減小，V_（溶液）增大，所以c（CH₃COOH）減小，故C錯誤；
D．醋酸是弱電解質，加水稀釋醋酸，促進醋酸電離，則n（H⁺）增大，但n（H⁺）增大的程度小于V_（溶液）增大的程度，所以c（H⁺） 減小，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查了弱電解質的電離，易錯選項是B，注意電離平衡常數只與溫度有關，與溶液的濃度無關，為易錯點．