Question

15．反應 A （g）+3B（g）═2C（g）+2D（g） 在四種不同條件下的反應速率為：①v（A）=0.3mol/L•s      ②v（B）=0.6mol/L•s  ③v（C）=0.4mol/L•s     ④v（D）=0.45mol/L•s則該反應速率的快慢順序為①＞④＞③=②．

Answer 1

分析 利用反應速率與化學計量數的比值可知，比值越大，反應速率越快，以此來解答．

解答 解：反應速率與化學計量數的比值越大，反應速率越快，則
①$\frac{0.3}{1}$=0.3，
②$\frac{0.6}{3}$=0.2，
③$\frac{0.4}{2}$=0.2，
④$\frac{0.45}{2}$=0.225，
則反應速率快慢為①＞④＞③=②；
故答案為：①＞④＞③=②．

點評 本題考查化學反應速率快慢的比較，把握化學反應速率與化學計量數的關系，利用轉化法或比值法均可解答，題目難度不大．