Question

將15.6gNa₂O₂和5.4gAl同時放入一定量的水中，充分反應后得到200mL溶液，再向該溶液中緩慢通入標準狀況下的HCl氣體6.72L，若反應過程中溶液的體積保持不變，則

(    )

A．反應過程中得到6.72L的氣體（標況）

B．最終得到的溶液中c(Na^＋)=c(Cl^-)＋c(OH^-)

C．最終得到7.8g的沉淀      

D．最終得到的溶液中c(NaCl)＝1.5mol/L

Answer 1

CD

解析:

由題n(Na₂O₂)=0.2mol，n(Al)=0.2mol，發生反應：2Na₂O₂ + 2H₂O = 4NaOH + O₂↑,2Al + 2NaOH = 2NaAlO₂ + 3H₂↑，可知生成氣體0.4mol，標況下體積為8.92L；加入鹽酸先和過量的NaOH反應，剩余0.1mol和NaAlO₂反應生成0.1molAl(OH)₃：NaAlO₂ + HCl + H₂O = NaCl + Al(OH)₃↓，最終溶液為0.3mol NaCl、0.1mol NaAlO₂。