Question

【題目】下列說法正確的是

A. 標準狀況下，5.6L由CH4與C2H4組成的混合氣體中含有的氫原子數目約為6.02×1023

B. CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH==－41kJ/mol，當有2molCO參加反應時，該反應ΔH變成原來的2倍

C. 反應2NaCl(s)==2Na(s)+Cl2(g）的ΔH＜0，ΔS＞0

D. 加入Al能放出H2的溶液中：NO3－，K+，SO42－，Mg2+能大量共存

Answer 1

【答案】A

【解析】

A．n(混合氣體)==0.25mol，CH4與C2H4均含4個H，則混合氣體中含有的氫原子數目為0.25mol×4×6.02×1023=6.02×1023，故A正確；

B. CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH=－41kJ/mol，反應的ΔH與參加反應的物質的量無關，與方程式中物質前的化學計量數有關，故B錯誤；

C．反應2NaCl(s)=2Na(s)+Cl2(g)的△S＞0，該反應為常溫下不能自發進行的分解反應，故反應的△H＞0，故C錯誤；

D．加入Al能放出H2的溶液為酸性或強堿性溶液，堿性溶液中，Mg2+與氫氧根離子反應，不能大量共存；酸性溶液中，NO3-在酸性條件下具有強氧化性，與鋁反應不會生成氫氣，與題意不符，故D錯誤；

答案選A。