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向某氯化鋇溶液中，逐滴滴入密度為1.28克/厘米³的硫酸溶液，恰好完全反應時，過濾，測得濾液的質量恰好與原氯化鋇溶液的質量相等．求硫酸溶液的質量分數和物質的量濃度．

答案：
解析：

　　答案：該硫酸溶液的質量分數是42.06％，物質的量濃度為5.49摩/升．

　　思路解析：設所加硫酸溶液中含有1 mol　H₂SO₄，則加入氯化鋇溶液中產生BaSO₄的物質的量也為1 mol，質量為233 g，等于加入的硫酸溶液的質量．

　　硫酸的質量分數＝×100％＝42.06％

　　硫酸的物質的量濃度＝＝5.49(摩/升)．

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（2010?海淀區二模）下列敘述正確的是（　　）

A．25℃時，MgCO₃飽和溶液中c（Mg²⁺）=2.6×10^-3mol?L^-1，CaCO₃飽和溶液中c（Ca²⁺）=5.3×10^-5mol?L^-1，向濃度均為0.1 mol?L^-1的MgCl₂和CaCl₂混合溶液中逐滴加入0.1 mol?L^-1的Na₂CO₃溶液，首先生成CaCO₃沉淀

B．向硫酸亞鐵溶液中加入氯水，再加入KSCN溶液，溶液變為紅色，說明硫酸亞鐵溶液中存在Fe³⁺

C．向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，該溶液中一定含有SO₄^2-

D．除去Cu粉中混有的CuO，可將混合物加入到稀硝酸中，充分反應后過濾、洗滌

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某無色溶液由①Na⁺②Al³⁺③NH₄⁺④SO₄^2-中的若干種離子組成．按以下步驟進行實驗：
（1）取少量原溶液進行焰色反應，火焰呈黃色，說明原溶液中一定含有的離子是

①

（填序號，下同）；
（2）取少量原溶液，向其中逐滴加入氫氧化鈉濃溶液，有白色沉淀產生，沉淀又逐漸溶解至消失；再加熱混合液，產生使濕潤的紅色石蕊試液變藍的氣體，說明原溶液中一定含有的離子是

②③

（3）取少量原溶液加入少量鹽酸使溶液酸化，再加入氯化鋇溶液，產生白色沉淀，說明原溶液中一定含有的離子是

④

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?唐山三模）下列敘述正確的是（　　）

A．25℃時，Ksp（MCO₃）＞Ksp（RCO₃），向濃度均為0.1mol/L的MCl₂和RCl₂混合溶液中逐滴加入0.1mol/L的Na₂CO₃溶液，首先生成RCO₃沉淀

B．向硫酸亞鐵溶液中加入氯水，再加入KSCN溶液，溶液變為紅色，說明硫酸亞鐵溶液中存在Fe³⁺

C．向某溶液中加入鹽酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，該溶液中一定含有SO₄^2-

D．含10.6gNa₂CO₃的溶液中，所含陰離子總數等于6.02×10²²

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科目：高中化學 來源： 題型：

向某氯化鋇溶液中，逐滴滴入密度為1.28克/ 厘米³的硫酸溶液，恰好完全反應時，過濾，測得濾液的質量恰好與原氯化鋇溶液的質量相等。求硫酸溶液的質量分數和物質的量濃度。

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