【題目】在T℃ 時，將a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假設該溶液的密度為ρ gcm﹣3 ， 溶質的質量分數為w，其中含NH3的物質的量為b mol．下列敘述中正確的是（ ）
A.溶質的質量分數為w= 
×100%
B.溶質的物質的量濃度c= 
?mol?L﹣1
C.溶液中c（OH﹣）= 
?mol?L﹣1
D.上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶質的質量分數大于0.5w
【答案】B
【解析】解：A、氨水溶液溶質為氨氣，該溶液的密度為ρ gcm﹣3 ， 體積為VmL，所以溶液質量為ρVg，溶質氨氣的質量為ag，溶質的質量分數為 
×100%，故A錯誤；B、a g NH3的物質的量為 
= 
mol，溶液體積為VmL，所以溶液的物質的量濃度為 
= 
mol/L，故B正確；
C、氨水的濃度為 
= 
mol/L，一水合氨是弱電解質，不能完全電離，所以溶液中溶液中c（OH﹣）＜ mol/L，故C錯誤；
D、水的密度比氨水的密度大，相等體積的氨水與水，水的質量大，等體積混合后溶液的質量大于原氨水的2倍，溶液中氨氣的質量相同，等體積混合所得溶液溶質的質量分數小于0.5w，故D錯誤．
故選：B．
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【題目】下列變化過程中不屬于氧化還原反應的是
A. 燒菜用過的鐵鍋，久置出現紅棕色斑跡 B. 燃燒天然氣以提供熱量
C. 牛奶在空氣中酸敗變質 D. 向沸水中滴入飽和FeCl3溶液，制備膠體
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【題目】鋰錳電池的體積小、性能優良，是常用的一次電池。該電池反應原理如圖所示，其中電解質LiClO4，溶于混合有機溶劑中，Li+通過電解質遷移入MnO2晶格中，生成LiMnO2。 回答下列問題：
（1）外電路的電流方向是由________極流向________極(填字母)。
（2）電池正極反應式為___________________________________。
（3）是否可用水代替電池中的混合有機溶劑？________(填“是”或“否”)，原因是________________________________________________________________。
（4）MnO2可與KOH和KClO3在高溫下反應，生成K2MnO4，反應的化學方程式為_______________________________________________。K2MnO4在酸性溶液中歧化，生成KMnO4和MnO2的物質的量之比為___________。
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【題目】維生素在人體內起到調節新陳代謝、預防疾病、維持身體健康的作用�；家姑ぐY的人， 缺乏的維生素是（ ）
A. 維生素A B. 維生素B C. 維生素C D. 維生素D
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【題目】下列說法不正確的是( )
A.可用焦炭還原 SiO2 制備單質 Si
B.鎂單質可與 NH4Cl 溶液反應生成 NH3
C.濃硫酸與 NaBr 固體共熱可生成單質 Br2
D.摩爾鹽的組成可表示為 NH4Fe( SO4)26H2O
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【題目】下列有關說法正確的是（ ）
A.糖類、蛋白質、油脂都屬于天然高分子化合物
B.石油經過蒸餾、裂化過程可以得到生產無紡布的原材料丙烯等
C.根據組成，核酸分為脫氧核糖核酸（DNA）和核糖核酸（RNA），它們都是蛋白質
D.醫藥中常用酒精來消毒，是因為酒精能夠使細菌蛋白質發生變性
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