Question

19．（1）反應A（g）+B（g）?C（g）+D（g）過程中的能量變化如圖所示（E₁＞0，E₂＞0），回答下列問題．
①圖中該反應是放熱反應（填“吸熱”、“放熱”）．反應熱△H的表達式為E₁-E₂．
②在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E₁和E₂的變化是：E₁減小，E₀減小（填“增大”、“減小”或“不變”）
（2）丙烷是一種價格低廉的常用燃料，其主要成分是碳和氫兩種元素，燃燒后只有二氧化碳和氣態水，不會對環境造成污染．已知1g丙烷完全燃燒放出50.45kJ的熱量．
試回答下列問題．丙烷在室溫下燃燒的熱化學方程式為C₃H₈（g）+5O₂（g ）→3CO₂（g ）+4H₂O（l）△H=-2219.8KJ/mol．
（3）C₃H₈（g）→CH₄（g）+HC≡CH（g）+H₂（g）△H₁=+156.6kJ•mol^-1；
CH₃CH=CH₂（g）→CH₄（g）+HC≡CH（g）△H₂=+32.4kJ•mol^-1．
則相同條件下，反應：C₃H₈（g）→CH₃CH=CH₂ （g）+H₂（g）的△H=+124.2kJ•mol^-1．

Answer 1

分析 （1）①根據反應物與生成物總能量大小判斷反應吸放熱，反應熱△H=反應物的活化能-生成物的活化能；
②加入催化劑能降低反應的活化能；
（2）根據熱化學方程式的含義以及書寫方法來回答；
（3）①C₃H₈（g）→CH₄（g）+HC≡CH（g）+H₂（g）△H₁=+156.6kJ•mol^-1
②CH₃CH=CH₂（g）→CH₄（g）+HC≡CH（g）△H₂=+32.4kJ•mol^-1
依據蓋斯定律①-②計算．

解答 解：（1）①由圖象可知該反應是一個能量降低的反應，所以屬于放熱反應；反應熱△H=反應物的活化能-生成物的活化能=E₁-E₂；
故答案為：放熱；E₁-E₂；
②加入催化劑改變了反應的途徑，降低反應所需的活化能，所以E₁和E₂均減小，故答案為：減小；減小；
（2）因1g丙烷完全燃燒生成液態水時放出50.45kJ的熱量，所以44g丙烷完全燃燒生成液態水，放出熱量2219.8KJ，
則丙烷完全燃燒的熱化學方程式：C₃H₈（g）+5O₂（g ）→3CO₂（g ）+4H₂O（l）△H=-2219.8KJ/mol，
故答案為：C₃H₈（g）+5O₂（g ）→3CO₂（g ）+4H₂O（l）△H=-2219.8KJ/mol；
（3）①C₃H₈（g）→CH₄（g）+HC≡CH（g）+H₂（g）△H₁=+156.6kJ•mol^-1
②CH₃CH=CH₂（g）→CH₄（g）+HC≡CH（g）△H₂=+32.4kJ•mol^-1
依據蓋斯定律①-②得到C₃H₈（g）→CH₃CH=CH₂（g）+H₂（g）△H=+124.2KJ/mol
故答案為：+124.2．

點評 本題考查反應熱的判斷、熱化學方程式和蓋斯定律計算應用，注意把握反應熱的計算方法、熱化學方程式的書寫方法以及蓋斯定律的含義，掌握基礎是關鍵，題目難度中等．