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10．下列敘述不正確的是（　　）
A．原子核外每層最多容納的電子數為2n2個（n為電子層）
B．同一原子核外的M層上的電子數一定比L層上的電子數多
C．如果原子只有一個電子層，該原子的質子數不超過2個
D．1～18號元素，每層電子數都滿足2n2個電子的元素只有2種

分析 根據核外電子排布規律：每層最多容納電子2n2（n為層數）個電子數；最外層電子數不超過8個，次外層不超過18個電子，倒數第三層不超過32個電子．

解答 解：A、每個電子層最多容納的是2n2個電子數，故A正確；
B、同一原子核外的M層上的電子數不一定比L層上的電子數多，如鈉，故B錯誤；
C、如果原子只有一個電子層，該原子的質子數只有1個或2個，故C正確；
D、1～18號元素，每層電子數都滿足2n2個電子的元素有He、Ne、Ar，共3種，故D錯誤；
故選BD．

點評 本題考查原子構成與核外電子排布規律，難度不大，注意原子結構的特殊性．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列說法正確的是（　　）
A．按系統命名法，的名稱是2，3-二乙基丁烷
B．主鏈有4個碳原子，且總碳原子數≤6的烷烴共有10種
C．結構片段為的高聚物，是由其單體通過縮聚反應生成的
D．等質量的乙烯和聚乙烯完全燃燒，產生的二氧化碳的質量比為1：1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．某烴類化合物A的質譜圖表明其相對分子質量為84，紅外光譜表明分子中含有碳碳雙鍵，核磁共振氫譜表明分子中只含有一種類型的氫．

（1）A的結構簡式為（CH3）2C=C（CH3）2
（2）A中的碳原子是否都處于同一平面？是（填“是”或“否”）
（3）已知A有如下轉化關系：C的化學名稱是2，3-二甲基-1，3-丁二烯D1的結構簡式是CH2BrCBr（CH3）-C（CH3）=CH2；D2的結構簡式是CH2BrC（CH3）=C（CH3）CH2Br．反應②的化學方程式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．小組同學查閱資料，得到了Na2CO3（aq）與鹽酸反應過程中的能量變化示意圖如下．下列說法錯誤的是（　　）

（注：碳酸鈉與碳酸氫鈉的溶解過程的熱效應忽略不計）
A．△H1＜△H2
B．若反應HCO3-+H+=CO2↑+H2O的熵增效應大于吸熱效應，則其在常溫常下能自發進行
C．CO32-（aq）+2H+（aq）=CO2（g）+H2O（l）△H=（△H1+△H2-△H3） kJ/mol
D．相同條件下，結合H+的能力：CO32-＞HCO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．化學中常用圖象直觀地描述化學反應的進程或結果．下列圖象描述正確的是（　　）
A．圖①標上壓強可對逆反應2A（g）+2B（g）?3C（g）+D（g）的影響，乙的壓強大
B．圖②表示向乙酸溶液中通入氨氣至過量的過程，溶液導電性變化
C．圖③表示在1L1mol/LFeBr2溶液中通入Cl2時Br-的量的變化
D．圖④表示一定濃度Na2CO3溶液中逐滴滴加鹽酸與生成CO2的物質的量的關系

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．如圖是環己烷的結構簡式，下列說法不正確的是（　　）
A．環己烷不屬于烴
B．環己烷的分子式為C6H12
C．環己烷是苯和氫氣加成產物
D．1 mol環己烷完全燃燒消耗氧氣的物質的量為9 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列說法中正確的是（　　）
A．分子式為C4H9Cl的物質一共有4種結構
B．可以用酸性KMnO4溶液除去甲烷中的乙烯
C．2，2-二甲基丙烷中所有碳原子在同一平面上
D．CH3-CH=CH-CH3與HCl發生加成反應，產物有兩種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．運用相關化學知識進行判斷，下列結論正確的是（　　）
A．PM2.5表示每立方米空氣中直徑小于或等于2.5μm的顆粒物的含量，PM2.5值越高，大氣污染越嚴重，因此由PM2.5引起的霧霾一定屬于膠體
B．分光光度計可用于分析溶液顏色與反應物（或生成物）濃度的關系，從而確定化學反應速率
C．對“地溝油”加工處理可以達到變廢為寶的目的，比如對“地溝油”進行分餾可以制得汽油、煤油
D．次氯酸和臭氧都是強氧化劑，都能殺死水中的細菌．自來水常用氯氣來殺菌消毒，是因為氯氣殺菌消毒效果要比臭氧好，且不會殘留有毒、有害物質

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．碳和氮的化合物與人類生產、生活密切相關．
（1）C、CO、CO2在實際生產中有如下應用：
a．2C+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{電爐}$Si+2CO        b.3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2
c．C+H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H2           d．CO2+CH4$\stackrel{催化劑}{→}$CH3COOH
上述反應中，理論原子利用率最高的是d．
（2）有機物加氫反應中鎳是常用的催化劑．但H2中一般含有微量CO會使催化劑鎳中毒，在反應過程中消除CO的理想做法是投入少量SO2，為搞清該方法對催化劑的影響，查得資料：

則：①不用通入O2氧化的方法除去CO的原因是避免O2與Ni反應再使其失去催化作用．
②SO2（g）+2CO（g）=S（s）+2CO2（g）△H=-270kJ/mol．
（3）汽車尾氣中含大量CO和氮氧化物（NOx）等有毒氣體．
①活性炭處理NO的反應：C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2 （g）△H=-a kJ•mol-1（a＞0）若使NO更加有效的轉化為無毒尾氣排放，以下措施理論上可行的是：b．
a．增加排氣管長度     b．增大尾氣排放口  c．添加合適的催化劑    d．升高排氣管溫度
②在排氣管上添加三元催化轉化裝置，CO能與氮氧化物（NOx）反應生成無毒尾氣，其化學方程式是2xCO+2NOx $\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2xCO2+N2
（4）利用CO2與H2反應可合成二甲醚（CH3OCH3）．以KOH為電解質溶液，組成二甲醚----空氣燃料電池，該電池工作時其負極反應式是CH3OCH3-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O．
（5）電解CO制備CH4和W，工作原理如圖丙所示，生成物W是NaHCO3，其原理用電解總離子方程式解釋是4CO+3CO32-+5H2O=6HCO3-+CH4↑．

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