【題目】下列元素在自然界既存在游離態又存在化合態的是（ ）
A. 鈉B. 鋁C. 硅D. 硫
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一定溫度下，把3.0molM和2.5mol N混合于2.0L的密閉容器中，發生反應的化學方程式為：3M(g)+N(g) 
XP(g)+2Q(g) ，5min后反應達到平衡，容器內的壓強變小，己知Q的平均反應速率為0.01mol·L-1·min-1，下列說法錯誤的是（ ）
A. X的值為1 B. M的平均反應速率為0.15 molL-1·min-1
C. M的轉化率為60% D. 平衡時P的濃度為0.25 molL-1
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】可充電電池因其可以反復使用而深受廣大消費者喜愛。請你根據對可充電電池的理解，選出下列有關說法正確的是（ ）
A. 放電時，把熱能轉化為電能
B. 放電時，正極發生氧化反應
C. 充電時，電池的負極發生還原反應
D. 充電時，把化學能轉化為電能
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在恒容絕熱密閉容器中，對于2NO2
N2O4 (正反應為放熱反應)，下列說法不能證明該反應達到平衡狀態的是
A. 體系溫度不再改變的狀態 B. 體系密度不再改變的狀態
C. 體系混合氣體平均摩爾質量不再改變的狀態 D. 體系壓強不再改變的狀態
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（12分）能源短缺是人類社會面臨的重大問題。甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發和應用前景。
（1）工業上合成甲醇的反應原理為：CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g) ΔH；下表所列數據是該反應在不同溫度下的化學平衡常數（K）。
溫度 | 250℃ | 300℃ | 350℃ |
K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
①根據表中數據可判斷ΔH 0 （填“＞”、“＝”或“＜”）。
②在300℃時，將2 mol CO、3 mol H2和2 mol CH3OH充入容積為1L的密閉容器中，此時反應將 （填“向正反應方向進行”、“向逆反應方向進行”或“處于平衡狀態”）。
（2）以甲醇、氧氣為原料，KOH溶液作為電解質構成燃料電池總反應為：2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O，則負極的電極反應式為： ，隨著反應的不斷進行溶液的pH (填“增大”“減小”或“不變”)。
（3）如果以該燃料電池為電源，石墨作兩極電解飽和食鹽水，則該電解過程中陽極的電極反應式為： ；如果電解一段時間后NaCl溶液的體積為1L，溶液的pH為12（25℃下測定），則理論上消耗氧氣的體積為 mL（標況下）。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（化學與技術）聚合氯化鋁晶體的化學式為[Al2(OH)nCl6-n·xH2O]m，它是一種高效無機水處理劑，它的制備原理是調節增大AlCl3溶液的pH，通過促進其水解而結晶析出。其制備原料主要是鋁加工行業的廢渣——鋁灰，它主要含Al2O3、Al，還有SiO2等雜質。聚合氯化鋁生產的工藝流程如下：
（1）攪拌加熱操作過程中發生反應的離子方程式 ；
（2）生產過程中操作B和D的名稱均為 （B和D為簡單操作）。
（3）反應中副產品a是 （用化學式表示）。
（4）生產過程中可循環使用的物質是 （用化學式表示）。
（5）調節pH至4.0~4.5的目的是 。
（6）實驗室要測定水處理劑產品中n和x的值。為使測定結果更準確，需得到的晶體較純凈。生產過程中C物質可選用 。
A．NaOH | B．Al | C．氨水 | D．Al2O3E．NaAlO2 |
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】銻(Sb)及其化合物在工業上有許多用途。以輝銻礦（主要成分為Sb2S3，還含有PbS、As2S3、CuO、SiO2等）為原料制備金屬銻的工藝流程如圖所示：
已知：① 浸出液中除含過量鹽酸和SbCl5之外，還含有SbCl3、PbCl2、AsCl3、CuCl2等；
②常溫下：Ksp(CuS)=1.27×10-36，Ksp(PbS)=9.04×10-29；
③溶液中離子濃度小于等于1.0×10-5mol·L-1時，認為該離子沉淀完全。
（1）濾渣1中除了S之外，還有___________（填化學式）。
（2）“浸出”時，Sb2S3發生反應的化學方程式為_________________。
（3）“還原”時，被Sb還原的物質為_____________（填化學式）。
（4）常溫下，“除銅、鉛”時，Cu2+和Pb2+均沉淀完全，此時溶液中的c(S2-)不低于______；所加Na2S也不宜過多，其原因為_____________。
（5）“除砷”時有H3PO3生成，該反應的化學方程式為________________。
（6）“電解”時，被氧化的Sb元素與被還原的Sb元素的質量之比為_______。
（7）一種突破傳統電池設計理念的鎂-銻液態金屬儲能電池工作原理如圖所示：
該電池由于密度的不同，在重力作用下分為三層，工作時中間層熔融鹽的組成不變。充電時，C1-向_____（填“上”或“下”）移動；放電時，正極的電極反應式為________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：①向KMnO4晶體滴加濃鹽酸,產生黃綠色氣體；②向FeCl2溶液中通入少量實驗①產生的氣體，溶液變黃色；③取實驗②生成的溶液滴在淀粉KI試紙上，試紙變藍色。下列判斷不正確的是
A. 上述實驗證明氧化性：MnO4－＞Cl2＞Fe3+＞I2
B. 實驗①中，用160 mL10 mol/L的濃鹽酸與足量KMnO4充分反應，標準狀況下可制得11.2 L的Cl2
C. 實驗①生成的氣體能使濕潤的淀粉KI試紙變藍
D. 實驗①中要收集純凈干燥的黃綠色氣體，應將氣體依次通過飽和食鹽水和濃硫酸
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
