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4．2014年10月8日，諾貝爾化學獎授予了三位超高分辨率熒光顯微鏡的貢獻者，這是迄今人類玻璃顯微鏡的最高成就，玻璃屬于（　　）
A．純凈物B．混合物C．單質D．化合物

分析 純凈物是由一種物質組成的物質，混合物是由多種物質組成的物質，據此結合常見物質的組成成分逐項分析即可．

解答 解：普通玻璃是石灰、沙子等物質在高溫生成的硅酸鹽，是由多種物質組成的混合物，故選B．

點評 本題主要考查的混合物的概念，混合物是由兩種或多種物質混合而成的物質，亦即混合物．混合物沒有固定的化學式．無固定組成和性質，組成混合物的各種成分之間沒有發生化學反應，將他們保持著原來的性質．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．合金是一類用途廣泛的金屬材料．下列物質不屬于合金的是（　　）
A．黃金B．青銅C．鋼鐵D．不銹鋼

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．石油是由多種碳氫化合物組成的混合物，以原油為原料生產聚烯烴的幾個步驟如下：

（1）步驟①中，工業上分離石油使用的物理方法是分餾．
（2）C4-C10的烴類混合物中只含7種烴嗎？為什么？不是，有同分異構體的存在
（3）步驟③中，丙烯在一定條件下生成聚丙烯，這種高分子化合物的鏈節為．
（4）石油裂化是為了得到更多的汽油，裂化汽油可以使溴的四氯化碳溶液褪色，其原因是
有烯烴存在，含碳碳雙鍵，可以與溴的四氯化碳溶液發生加成反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．已知鋅與稀鹽酸反應放熱．某學生為了探究其反應過程中的速率變化，用排水集氣法收集反應放出的氫氣．
所用稀鹽酸濃度為1.00mol•L-1、2.00mol•L-1，鋅有細顆粒與粗顆粒兩種規格，用量為6.50g．實驗溫度為298K、308K，每次實驗稀鹽酸的用量為25.0mL．
（1）完成以下實驗設計（填寫表格中空白項），并在實驗目的一欄中填出對應的實驗編號：
 編號T/K 鋅規格  鹽酸濃度/mol•L-1 實驗目的
 ① 298 粗顆粒 2.00 （Ⅰ）實驗①和②探究鹽酸濃度對該反應速率的影響；（Ⅱ）實驗①和
③探究溫度對該反應速率的影響；（Ⅲ）實驗①和
④探究鋅規格（粗、細）對該反應速率的影響．
 ② 298  
 ③ 308  
 ④ 298  
（2）實驗①記錄如下：
 時間（S） 1020 30 40  50 60 70 80 90 100
 氫氣體積（mL） 16.8 39.2 67.2 224 420 492.8 520.8 543.2 554.4 560
①計算在30-40s范圍內鹽酸的平均反應速率v（HCl）=0.056mol/（L•s）．（忽略溶液體積變化，不需要寫出計算過程）．
②反應速率最大的時間段（即0～10S、10～20S、20～30S、30～40S、40～50S、…）為40～50s，可能原因是反應放熱；
③反應速率最小的時間段為90～100s，可能原因是鹽酸濃度降低．
（3）另一學生也做同樣的實驗，由于反應太快，測量氫氣的體積時不好控制，他就事先在硫酸溶液中分別加入等體積的下落溶液以減慢反應速率：
A．蒸餾水B．CuCl2溶液C．NaCl溶液
你認為他上述做法中可行的是AC（填相應字母）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列金屬的冶煉方法與鈉相同的是（　　）
A．鐵B．銅C．銀D．鋁

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列無色溶液中能大量共存的一組離子是（　　）
A．H+、Ba2+、ClO-、SO42-B．Fe3+、H+、SO42-、I-
C．Cu2+、NO3-、HCO3-、OH-D．K+、Ba2+、NO3-、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列關于金屬鈉及化合物的敘述錯誤的是（　　）
A．金屬鈉著火時，可用泡沫滅火器來滅火
B．Na2O2與水及CO2反應產生等量O2時，轉移電子數相等
C．鈉與熔融的四氯化鈦反應可制取鈦
D．不可用石灰水區分Na2CO3與NaHCO3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列說法正確的是（NA 代表阿伏加德羅常數的值）（　　）
A．17g 氨氣含有的原子總數為NA
B．2.4 g 金屬鎂與氧氣完全反應時失去電子總數為NA
C．常溫常壓下，6.4 g 二氧化硫氣體所含的氧原子數為0.2 NA
D．常溫常壓下，11.2 L 氯氣含有的分子數為0.5 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列各組物質中，不能滿足組內任意兩種物質間在一定條件下均能發生化學反應的是（　　）

物質
組別		甲乙丙
AAl（OH）3HClNaOH
BNH3O2H2SO3
CSiO2NaOHHCl
DSO2Ca（OH）2NaHCO3
A．AB．BC．CD．D

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