Question

已知反應：2H₂CrO₄+3H₂O₂=2Cr（OH）₃+3O₂↑+2H₂O．該反應中H₂O₂只發生如下變化過程：H₂O₂→O₂
（1）該反應中的還原劑是

H₂O₂

．
（2）該反應中，發生還原反應的過程是

H₂CrO₄

→

Cr（OH）₃

（填化學式）．
（3）在反應方程式中標明電子轉移的方向和數目（單線橋）

2H₂CrO₄+3H₂O₂=2Cr（OH）₃+3O₂↑+2H₂O
（4）如反應中轉移了0.6mol電子，則產生的氣體在標準狀況下體積為

6.72

L．

Answer 1

分析：反應2H₂CrO₄+3H₂O₂=2Cr（OH）₃+3O₂↑+2H₂O中，H₂O₂只發生如下變化過程：H₂O₂→O₂，O元素化合價升高，被氧化，Cr元素化合價降低，被還原，結合化合價變化的數目等于電子轉移的數目計算該題．

解答：解：（1）由H₂O₂→O₂可知，氧元素的化合價由-1→0，化合價升高，被氧化，則反應中的還原劑為H₂O₂，故答案為：H₂O₂；
（2）反應中Cr元素化合價降低，被還原，由H₂CrO₄生成Cr（OH）₃，故答案為：H₂CrO₄；Cr（OH）₃；
（3）Cr化合價從+6→+3，得電子，0化合價從-1→0，失電子，因此箭頭指向由O指向Cr，電子總數為：2×（6-3）═6．用單線橋法表示反應中電子轉移的方向和數目如下：，故答案為：；
（4）H₂O₂→O₂可知，氧元素的化合價由-1→0，化合價變化的數目等于電子轉移的數目，生成氧氣的物質的量為

0.6mol

2

═0.3mol，
標況下氧氣的體積為：0.3mol×22.4L/mol=6.72L，故產生的氧氣體積為6.72L，故答案為：6.72．

點評：本題綜合考查氧化還原反應，側重于學生的分析能力、計算能力和綜合理解基本概念的能力，為高考常見題型，難度不大，注意把握元素化合價的變化．