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(1)向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液中至中性,請寫出發生反應的離子方程式:                                          。
(2)在以上中性溶液中,繼續滴加Ba(OH)溶液,請寫出此步反應的離子方程式                                    
2H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- =" " BaSO4 ↓ + 2H2O;Ba2+ + SO42-  =" " BaSO4
題目要求NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應呈中性,也即要求寫出的離子方程式屬于下列反應 2NaHSO4  +  Ba(OH)2 = 2H2O + Na2SO4 + BaSO4↓。則離子方程式為:2H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- = BaSO4 ↓ + 2H2O 。若向上述溶液中繼續滴加B(OH)2,則有 Ba2+ + SO42- = BaSO4
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

根據離子方程式寫出一個符合條件的化學方程式
(1)CO2+2OH-=CO32-+H2O
(2)H++OH-=H2O
(3)BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
(4)Ca2++CO32-=CaCO3

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

已知在常溫下,測得濃度均為0.1mol/L的下列六種溶液的pH:
復分解反應存在一個規律:堿性較強的物質發生類似反應可以生成堿性較弱的物質。依照該規律,請你判斷下列離子反應不能成立的是           (  )
A.CO32-+C6H5OH→HCO3-+C6H5O-
B.CO2+H2O+ClO-=HCO3-+HClO

20090318

C.CO2+H2O+ C6H5O-→HCO3- +C6H5OH

D.CO2+H2O+ 2C6H5O-→ CO32-+2C6H5OH

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列反應的離子方程式書寫正確的是( )
A.Fe2O3溶于過量的氫碘酸中 Fe2O3 +6H+ =2Fe3+ + 3H2O
B.以石墨作電極電解氯化鎂溶液:2Cl+2H2O2OH+H2↑+Cl2
C.硫酸亞鐵溶液與稀硫酸、雙氧水混合:2Fe2+H2O2+2H=2Fe3+2H2O
D.氨水中通入過量二氧化硫:2NH3?H2O + SO2 = 2NH4+ +SO32- +H2O

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列離子方程式正確的是(   )
A.澄清石灰水中通少量CO2 Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O
B.石灰乳中加稀鹽酸 OH-+H+====H2O
C.碳酸氫鈉溶液中加稀H2SO4+H+====CO2↑+H2O
D.鐵加稀鹽酸 2Fe+6H+====2Fe3++3H2

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列反應的離子方程式正確的是                           
A.氨氣通入醋酸溶液中:
CH3COOH+NH3=CH3COONH4
B.澄清的石灰水跟鹽酸反應:
H++OH-=H2O
C.碳酸鋇溶于醋酸:
BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑
D.硝酸鐵溶液中加入過量氨水:

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列離子方程式書寫正確的是
A.向明礬溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液:
B.向氫氧化亞鐵中加入足量的稀硝酸:
C.向磷酸二氫銨溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液:
D.向中加入足量的氫氧化鈉溶液并加熱:

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列離子方程式書寫不正確的是                                                            (   )
A.Cl2通入FeCl2溶液中:Cl2+Fe2+=Fe3++2Cl
B.Na2CO3溶液顯堿性:CO+H2OHCO+OH+3H­2
C.Al和NaOH溶液反應:2Al+2OH+2H2O=2AlO
D.少量SO2通入氨水中:SO2+2NH3·H2O=2NH+SO+H2O

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列離子方程式書寫正確的是                                                              (   )
A.甲醛和足量銀氨溶液充分反應:
HCHO+2Ag(NH3)+2OHCOO+NH+2Ag↓+H2O+3NH3
B.向含有硫酸鈣的水垢中加入碳酸鈉溶液,沉淀的轉化可表示為:
CaSO4(s) +COSO+Ca+ CaCO3(s)
C.酸性條件下KIO3溶液與KI溶液發生反應生成I2:IO+5I+3H2O=3I2+6OH
D.溴乙烷中滴入AgNO3溶液檢驗其中的溴元素:Br+Ag=AgBr↓

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同步練習冊答案
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