Question

A～I分別表示中學化學中常見的一種物質，它們之間相互關系如圖所示（部分反應物、生成物沒有列出），且已知G為主族元素的固態氧化物，F是紅褐色難溶于水的沉淀，A、B、C、D、E、F六種物質中均含同一種元素．

請填寫下列空白：
（1）A、B、C、D、E、F六種物質中所含同一種元素在周期表中位置第

 

周期、第

 

族；J的化學名稱為

 

．
（2）寫出反應①的化學方程式

 

；反應⑥的離子方程式

 

．
（3）從能量變化的角度看，①②③反應中屬于△H＜0的反應是

 

．
（4）寫出反應③陽極發生反應方程式：

 

．
（5）在C溶液中加入KSCN溶液，溶液

 

（填“變”或“不變”）色，逐漸通入氯氣直至過量，可能觀察到現象是

 

．從這一可能現象能得出

 

結論．

Answer 1

考點：無機物的推斷

專題：推斷題

分析：G為主族元素的固態氧化物，可以和氫氧化鈉反應，判斷為兩性氧化物，應為Al₂O₃，與NaOH反應生成NaAlO₂，則J為NaAlO₂，電解生成O₂和Al，由反應④可知，I為Al，則H為O₂，F為紅褐色沉淀，則應為Fe（OH）₃，則D為FeCl₃，E為Fe（OH）₂，C為FeCl₂，所以B為Fe₃O₄，與Al在高溫下發生鋁熱反應生成A，A為Fe，結合對應物質的性質以及題目要求解答該題．

解答： 解：G為主族元素的固態氧化物，可以和氫氧化鈉反應，判斷為兩性氧化物，應為Al₂O₃，與NaOH反應生成NaAlO₂，則J為NaAlO₂，電解生成O₂和Al，由反應④可知，I為Al，則H為O₂，F為紅褐色沉淀，則應為Fe（OH）₃，則D為FeCl₃，E為Fe（OH）₂，C為FeCl₂，所以B為Fe₃O₄，與Al在高溫下發生鋁熱反應生成A，A為Fe，
（1）由以上分析可知A、B、C、D、E、F六種物質中所含的同一種元素是Fe元素，鐵元素位于第四周期第Ⅷ族，J為NaAlO₂，為偏鋁酸鈉，
故答案為：四；Ⅷ；偏鋁酸鈉；
（2）反應①為鋁熱反應，方程式為8Al+3Fe₃O₄

高溫  .

4Al₂O₃+9Fe，反應⑥的離子方程式為Fe³⁺+3NH₃?H₂O═Fe（OH）₃↓+3NH₄⁺，
故答案為：8Al+3Fe₃O₄

高溫  .

4Al₂O₃+9Fe；Fe³⁺+3NH₃?H₂O═Fe（OH）₃↓+3NH₄⁺；
（3）△H＜O的反應為放熱反應，①為鋁熱反應，②為燃燒反應，均為常見的放熱反應，③為電解反應，為吸熱反應，故答案為：①②；
（4）電解氧化鋁，陽極發生氧化反應生成氧氣，電極方程式為：2O^2--4e^-=O₂↑，故答案為：2O^2--4e^-=O₂↑；
（5）C為FeCl₂，加入KSCN不反應，溶液不變色，逐漸通入氯氣直至過量，可觀察到先變紅，后逐漸褪色，原因是可氧化KSCN生成（SCN）₂，由此可知氧化性順序為Cl₂＞（SCN）₂＞Fe³⁺．，
故答案為：不變；先變紅，后逐漸褪色；氧化性順序：Cl₂＞（SCN）₂＞Fe³⁺．

點評：本題考查無機物的推斷，注意推斷的關鍵點：①G為主族元素的固態氧化物，在電解條件下生成I和H，能與NaOH溶液反應，說明為Al₂O₃，②鋁和B高溫下發生反應，說明為鋁熱反應，再結合物質的其它性質分析解答，題目難度較大．