【題目】向Na2CO3、NaHCO3混合液中逐滴加入稀鹽酸，生成氣體的量隨稀鹽酸加入量的變化關系如圖，則下列離子組在對應的溶液中一定能大量共存的是
A．a點對應的溶液中：Ca2+、Mg2+、Br-、NO3-
B．b點對應的溶液中：Al3+、Fe3+、MnO4-、NO3-
C．c點對應的溶液中：Na+、Ca2+、NO3-、Cl-
D．d點對應的溶液中：F-、NO3-、Fe2+、Ag+
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在常溫下，有下列五種溶液：
①0.1mol/LNH4Cl②0.1mol/LCH3COONH4③0.1mol/LNH4HSO4
④0.1mol/LNH4HCO3 ⑤0.1mol/LNaHCO3
請根據要求填寫下列空白：
（1）溶液①呈 ______ 性（填“酸”、“堿”或“中”），其原因是： ______ （用離子方程式表示）
（2）溶液⑤呈 ______ 性（填“酸”、“堿”或“中”），其原因是： ______ （用離子方程式表示）
（3）比較溶液①、③中c（NH4+）的大小關系是① ______ ③（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）常溫下，測得溶液②的pH=7，則CH3COO-的水解程度 ______ NH4+的水解程度（填“＞”、“＜”或“=”），CH3COO-與NH4+濃度的大小關系是：c（CH3COO-）_____c（NH4+）（填“＞”、“＜”或“=”）
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【題目】某溫度時，兩個恒容密閉容器中僅發生反應2NO2(g)2NO(g) +O2(g) ΔH > 0。實驗測得：υ正(NO2)＝k正c2(NO2)，υ逆(NO)＝k逆c2(NO)·c(O2)，k正、k逆為化學反應速率常數，只受溫度影響。
容器 編號 | 起始濃度(mol·L1) | 平衡濃度(mol·L1) | ||
c(NO2) | c(NO) | c(O2) | c(O2) | |
Ⅰ | 0.6 | 0 | 0 | 0.2 |
Ⅱ | 0.6 | 0.1 | 0 | |
下列說法不正確的是
A.Ⅰ中NO2的平衡轉化率約為66.7%
B.Ⅱ中達到平衡狀態時，c(O2)＜0.2mol·L1
C.該反應的化學平衡常數可表示為
D.升高溫度，達到平衡狀態時 Ⅰ中c(O2)＜0.2mol·L1
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【題目】下列關于鈉及其化合物性質描述正確的是
A. 在Na2O2中陽離子與陰離子的個數比為2:1
B. 只有鈉單質和鈉鹽的焰色反應呈現黃色
C. 可用石灰水區分Na2CO3與NaHCO3溶液
D. 氫氧化鈉溶液具有堿性，可用于治療胃酸過多
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【題目】下列化學用語對事實的表述正確的是
A.電解CuCl2溶液：CuCl2=Cu2++2Cl-
B.Mg和Cl形成離子鍵的過程：
C.向Al2(SO4)3溶液中滴加Na2CO3溶液：2Al3++3CO32-=Al2(CO3)3↓
D.乙酸與乙醇發生酯化反應：CH3COOH+C2H518OH
CH3CO18OC2H5+H2O
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【題目】如圖所示的裝置中，M為鐵棒，N為石墨棒。關于此裝置的下列敘述中，不正確的是（ ）
A.M為負極，N為正極
B.N上發生的反應為2H++2e=H2↑
C.M上發生的反應為Fe-3e-=Fe3+
D.溶液中的硫酸根離子向M移動
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【題目】現向下列裝置中緩慢通入氣體X，分別進行關閉和打開活塞K的操作，則品紅溶液和澄清石灰水中現象相同的一組是
選項 | A | B | C | D |
X | NO2 | SO2 | Cl2 | CO2 |
Y(過量) | 濃H2SO4 | NaHCO3飽和溶液 | Na2SO3溶液 | NaHSO3飽和溶液 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現的是（ ）
A.Fe3O4(s)
Fe(s)
Fe2O3
B.NH4HCO3(s)
NH3(g)
NO2(g)
C.S(s)
SO3(g)
H2SO4(aq)
D.NaHCO3(s)Na2CO3(s)
NaOH(aq)
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【題目】硫及其化合物有許多用途，相關物質的物理常數如下表所示：
H2S | S8 | FeS2 | SO2 | SO3 | H2SO4 | |
熔點/℃ | -85.5 | 115.2 | >600（分解） | -75.5 | 16.8 | 10.3 |
沸點/℃ | -60.3 | 444.6 | -10.0 | 45.0 | 337.0 |
回答下列問題：
(1)基態S原子電子占據最高能級的電子云輪廓圖為__________形。
(2)圖(a)為S8的結構，其熔點和沸點要比二氧化硫的熔點和沸點高很多，主要原因為________。
(3)氣態三氧化硫以單分子形式存在，其分子的立體構型為__________形，其中共價鍵的類型有__________種；固體三氧化硫中存在如圖(b)所示的三聚分子，該分子中S原子的雜化軌道類型為__________。
(4)根據價層電子對互斥理論，H2S、SO2、SO3的氣態分子中，中心原子價層電子對數不同于其他分子的是__________。
(5)FeS2晶體的晶胞如圖(c)所示。晶胞邊長為a nm、FeS2相對式量為M，阿伏加德羅常數的值為NA，其晶體密度的計算表達式為____________g/cm3；晶胞中Fe2+位于
所形成的正八面體的體心，該正八面體的邊長為__________nm。
晶胞有兩個基本要素：
(6)晶胞的一個基本要素：原子坐標參數，表示晶胞內部各原子的相對位置，下圖為Ge單晶的晶胞，其中原子坐標參數A為（0，0，0）；B為(
，0，)；C為(，
，0)。則D原子的坐標參數為__________。
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