Question

6．下列混合溶液中，各離子濃度的大小順序不正確的是（　�。�

• A． 物質的量濃度相等CH₃COOH和CH₃COONa溶液等體積混合：c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=2c（Na⁺）
• B． 物質的量濃度相等Na₂CO₃和NaHCO₃溶液等體積混合：離子濃度的大小順序是：c （Na⁺）＞c （HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• C． CH₃COONa溶液中c（OH^-）=c（CH₃COOH）+c（H⁺）
• D． 1 mol/L Na₂CO₃溶液：c（OH^-）=c（HCO₃^-）+c（H⁺）+c（H₂CO₃）

Answer 1

分析 A．根據混合液中的物料守恒分析；
B．碳酸根離子的水解程度大于碳酸氫根離子，溶液呈堿性，據此進行判斷各離子濃度大小；
C．根據醋酸鈉溶液中的質子守恒判斷；
D．根據碳酸鈉溶液中的質子守恒判斷．

解答 解：A．等體積等物質的量濃度的CH₃COOH與CH₃COONa混合，根據物料守恒可得：c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=2c（Na⁺），故A正確；
B．物質的量濃度相等Na₂CO₃和NaHCO₃溶液等體積混合，由于碳酸根離子的水解程度大于碳酸氫根離子，溶液呈堿性，則：c （HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）、c（OH^-）＞c（H⁺），溶液中離子濃度的大小順序是：c （Na⁺）＞c （HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故B正確；
C．CH₃COONa溶液中，根據質子守恒可得：c（OH^-）=c（CH₃COOH）+c（H⁺），故C正確；
D.1mol/LNa₂CO₃溶液，根據質子守恒可得：c（OH^-）=c（HCO₃^-）+c（H⁺）+2c（H₂CO₃），故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，注意掌握鹽的水解原理及其應用方法，明確電荷守恒、物料守恒及質子守恒的含義為解答關鍵，試題側重考查學生的分析能力及靈活應用能力．