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某氧化劑中，起氧化作用的是X₂O₇^2-離子，在溶液中0.2mol該離子恰好能使0.6mol的SO₃^2-離子完全氧化，則X₂O₇^2-離子還原后X的化合價為

A．+1

B．+2

C．+4

D．+3

解析試題分析：設X₂O₇^2-被還原后X的化合價為x，0.2molX₂O₇^2-能使0.6molSO₃^2-完全氧化成SO₄^2-，其中S元素的化合價由+4價升高為+6價，所以由電子守恒可知，0.2mol×2×（6-x）＝0.6mol×（6-4），解得x＝＋3，答案選D。
考點：考查氧化還原反應的有關計算

練習冊系列答案

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下列應用涉及氧化還原反應的是

A．粗鹽提純

B．人工固氮

C．工業制氧

D．玻璃刻字

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下列類型的反應，一定不屬于氧化還原反應的是（）

A．化合反應

B．分解反應

C．置換反應

D．復分解反應

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已知在酸性條件下能發生下列反應：Cu^＋→Cu＋Cu²^＋(未配平)。NH₄CuSO₃與足量的2mol/L硫酸溶液混合微熱，產生下列現象：①有紫紅色金屬生成；②有刺激性氣味氣體產生；③溶液呈藍色。據此判斷下列說法一定合理的是

A．該反應顯示硫酸具有酸性	B．NH₄CuSO₃中硫元素被氧化
C．刺激性氣味的氣體是氨氣	D．反應中硫酸作氧化劑

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同位素示蹤法可用于反應機理的研究，下列有關反應中同位素示蹤表示正確的是

A．2Na₂¹⁸O₂+ 2H₂O＝4Na^l8OH + O₂↑

B．2KMnO₄+ 5H₂¹⁸O₂+ 3H₂SO₄＝K₂SO₄+ 2MnSO₄+ 5¹⁸O₂↑ + 8H₂O

C．NH₄Cl + ²H₂O

NH₃·²H₂O + HCl

D．K³⁷ClO₃+ 6HCl＝K³⁷Cl + 3Cl₂↑ + 3H₂O

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向含有Fe²⁺、I^-、Br^-的溶液中通入適量氯氣，溶液中各種離子的物質的量變化如下圖所示。有關說法不正確的是

A．線段BC代表Fe³⁺物質的量的變化情況

B．原混合溶液中c(FeBr₂)＝6mol/L

C．當通入Cl₂2mol時，溶液中已發生的離子反應可表示為：
2Fe²⁺+2I^-+2C1₂＝2Fe³⁺+I₂+4Cl^-

D．原溶液中n(Fe²⁺):n(I^-):n(Br^-)＝2:1:3

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列變化過程中，屬于還原反應的是

A．HCl→Cl₂

B．Na→Na⁺

C．CO→CO₂

D．Fe³⁺→Fe

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在硫酸鐵電化浸出黃銅礦精礦工藝中，有一主要反應：CuFeS₂＋4Fe³^＋==Cu²^＋＋5Fe²^＋＋2S，反應結束后，經處理獲得單質硫x mol。下列說法正確的是（）

A．反應中硫元素被氧化，所有鐵元素均被還原

B．氧化劑是Fe³^＋，氧化產物是Cu²^＋

C．反應中轉移電子的物質的量為x mol

D．反應結束后，測得溶液中三種金屬離子的總物質的量為y mol，則原Fe³^＋的總物質的量為(y－x) mol

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在Cu₂S+2Cu₂O6Cu+SO₂↑反應中，說法正確的是

A．Cu₂O在反應中被氧化	B．Cu₂S在反應中既是氧化劑又是還原劑
C．Cu既是氧化產物又是還原產物	D．若反應中轉移12mol電子，則生成6molCu

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