Question

10．（1）實驗室制取乙炔的實驗裝置圖（如圖）中，A儀器的名稱為分液漏斗；所盛的試劑為飽和食鹽水．發生反應的化學方程式為：CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+CH≡CH↑．
（2）將反應產生的乙炔通入酸性高錳酸鉀溶液中，觀察到的現象是：酸性高錳酸鉀溶液紫色褪去；將反應產生的乙炔通入溴的四氯化碳溶液中，反應的化學方程式為：CH≡CH+Br₂→CHBr═CHBr．（產物為1，2-二溴乙烯）
（3）生成的乙炔中可能含有的雜質氣體是H₂S、AsH₃、PH₃等，除去的方法是將混合氣體通過CuSO₄溶液（或NaOH溶液）洗氣．

Answer 1

分析 （1）依據實驗室常見儀器回答；電石與水反應速率較快，一般用飽和食鹽水代替水制取，電石與水反應生成乙炔和氫氧化鈣，據此書寫化學反應方程式；
（2）乙炔中含有碳碳三鍵，能與高錳酸鉀溶液反應使其褪色；1mol乙炔與1mol溴發生加成反應生成1，2-二溴乙烷；
（3）硫化氫和硫酸銅反應生成沉淀，磷化氫易溶于水，據此解答即可．

解答 解：（1）儀器A為分液漏斗，錐形瓶中盛放電石，由于電石與水反應太快，故利用飽和食鹽水代替水，反應方程式為：CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+CH≡CH↑，
故答案為：分液漏斗；飽和食鹽水；CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+CH≡CH↑；
（2）乙炔與酸性高錳酸鉀溶液反應，高錳酸鉀溶液紫色褪去，1mol乙炔與1mol溴反應生成1，2-二溴乙烷，反應方程式為：CH≡CH+Br₂→CHBr═CHBr，
故答案為：CH≡CH+Br₂→CHBr═CHBr；
（3）硫化氫和硫酸銅反應生成沉淀，磷化氫易溶于水，可用硫酸銅除去，故答案為：將混合氣體通過CuSO₄溶液（或NaOH溶液）洗氣．

點評 本題主要考查的是乙炔的制取以及物質的分離與提純，涉及化學反應方程式的書寫，難度不大．