【題目】下列化合物中既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能在光照下與溴發(fā)生取代反應(yīng)的是
A. 甲苯 B. 乙醇 C. 1,3-丁=烯 D. 乙烯
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】實(shí)驗(yàn)室中需要配制2mol/L的NaCl溶液480mL，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl質(zhì)量分別是 ( )
A．480mL，56.2g B．500mL，56.2g
C．500mL，58.5g D．任意規(guī)格，56.2g
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】中國學(xué)者許志福和美國科學(xué)家穆爾共同合成了世界最大的碳?xì)浞肿樱渲?個(gè)分子由 1134個(gè)碳原子和1146個(gè)氫原子構(gòu)成。關(guān)于此物質(zhì)的下列說法中，錯(cuò)誤的是
A. 是烴類化合物 B. 常溫下呈固態(tài)
C. 易溶于水 D. 可被氧化
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】常溫下，下列各溶液中水的電離程度最大的是( )
A. pH=1的硫酸溶液B. c(H+ )=10-10 mol/L純堿溶液
C. 0.01mol/L的燒堿溶液D. c(H+ )=10-5 mol/L的硫酸銨溶液
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在密閉容器中進(jìn)行X2(g)＋4Y2(g) 
2Z2(g)＋3Q2(g)的反應(yīng)，其中X2、Y2、Z2、Q2的起始濃度分別是0.1 mol·L－1、0.4 mol·L－1、0.4 mol·L－1、0.3 mol·L－1，當(dāng)反應(yīng)到某時(shí)刻時(shí)，各物質(zhì)的濃度不可能是
A．c(X2)＝0.15 mol·L－1 B．c(Y2)＝0.7 mol·L－1
C．c(Y2)＝0.3 mol·L－1 D．c(Q2)＝0.6 mol·L－1
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】Ⅰ.重鉻酸鉀(K2Cr2O7)是一種強(qiáng)氧化劑，在實(shí)驗(yàn)室和工業(yè)中都有很廣泛的應(yīng)用。同時(shí)，由于其具有致癌作用，也是環(huán)境污染物之一，必須進(jìn)行處理。工業(yè)上通常以鉻鐵礦(主要成分為FeO·Cr2O3，另外還含有SiO2、Al2O3等雜質(zhì))為原料制備重鉻酸鉀，主要流程如下圖所示：
已知：①NaFeO2遇水強(qiáng)烈水解，生成紅褐色物質(zhì)；
②2CrO42- (黃色)＋2H＋
Cr2O72- (橙色)＋H2O。
請回答下列問題：
(1)濾液1的溶質(zhì)除Na2CrO4、Na2SiO3外，還含有________________(填化學(xué)式)；
(2)由濾液2轉(zhuǎn)化為Na2Cr2O7溶液過程中，能說明反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是________(填字母代號)；
a．溶液的顏色不變
b．v(CrO
)＝2v(Cr2O
)
c．Cr2O和CrO的濃度相同
(3)向Na2Cr2O7溶液中加入KCl固體，獲得K2Cr2O7晶體的操作依次是加熱濃縮、______________、過濾、洗滌、干燥。
Ⅱ.工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O和CrO，常用還原沉淀法處理。該方法的工藝流程為：
CrO
Cr2O
Cr3＋
Cr(OH)3
(4)請寫出Cr2O與FeSO4溶液在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式：______________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】根據(jù)要求完成下列問題：
(1)某元素原子共有3個(gè)價(jià)電子,其中一個(gè)價(jià)電子位于第三能層d軌道，試回答：
該元素價(jià)電子排布式_____________________。
(2)外圍電子排布式為3d54s2的原子，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為____________，其最高正價(jià)為________；其在元素周期表中的位置為：___________________。
(3)下列分子中是否有手性原子：_________（填“有”或“無”，若有請?jiān)趫D中碳原子下方用“*”標(biāo)出）
(4)在下列物質(zhì)①CO2、②NH3、③CCl4、④BF3、⑤H2O、⑥SO2、⑦SO3、⑧、PCl3中，屬于非極性分子的是（填番號）________________。
(5) 試比較下列含氧酸的酸性強(qiáng)弱(填“>”、“<”或“＝”)：
HClO3________HClO4； H3PO4________H3PO3。
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【題目】食醋的主要成分是乙酸，下列物質(zhì)在一定條件下能與乙酸發(fā)生反應(yīng)的是( )
①石蕊；②乙醇；③金屬銅；④金屬鋁；⑤氧化鎂；⑥碳酸鈣；⑦氫氧化銅
A. ①③④⑤⑥B. ②④⑦C. ①②④⑤⑥⑦D. ①②③④⑤
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【題目】鈰元素（Ce）是鑭系金屬中自然豐度最高的一種，常見有＋3、＋4兩種價(jià)態(tài)，鈰的合金耐高溫，可以用來制造噴氣推進(jìn)器零件。
請回答下列問題：
（1）霧霾中含有大量的污染物NO，可以被含Ce4+的溶液吸收，生成NO2-、NO3-（二者物質(zhì)的量之比為1：1），該反應(yīng)氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________。
（2）可采用電解法將上述吸收液中的NO2-轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)，同時(shí)再生Ce4+，其原理如圖所示。
①Ce4+從電解槽的______（填字母序號）口流出。
②寫出陰極的電極反應(yīng)式________________。
（3）鈰元素在自然界中主要以氟碳礦形式存在。主要化學(xué)成分為CeFCO3。工業(yè)上利用氟碳鈰礦提取CeCl3的一種工藝流程如下：
①焙燒過程中發(fā)生的主要反應(yīng)方程式為__________________。
②有同學(xué)認(rèn)為酸浸過程中用稀硫酸和H2O2替換鹽酸更好，他的理由是_________。
③Ce(BF4)3、KBF4的Ksp分別為a、b，則Ce(BF4)3(s)+3KCl(aq)
3KBF4(s)+CeCl3(aq)平衡常數(shù)為________（用a、b的代數(shù)式表示）。
④加熱CeCl3·6H2O和NH4Cl的固體混合物可得固體無水CeCl3，其中NH4Cl的作用是______。
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