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20.觀察下列物質變化(有的化學方程式未配平),有同學將反應①③劃為一類,②劃為另一類.則將①和③劃為一類的依據是反應中是否存在元素化合價的變化.
①N0+N02→N203,②NH3+HN03→NH4N03,③NH3+N02→N2+H20.

分析 化學反應根據不同的標準可以劃分為不同的類別,根據反應中是否存在化合價的變化,將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應,據此回答.

解答 解:根據反應中是否存在化合價的變化,將反應①③劃為一類,②劃為另一類,因為①③兩個反應中均存在元素的化合價的變化,屬于氧化還原反應,但是②反應中不存在元素化合價的變化,屬于非氧化還原反應,故答案為:反應中是否存在元素化合價的變化.

點評 本題考查學生化學反應的分類知識,注意反應分類的標準是解題的關鍵,難度中等.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

10.下列表示對應化學反應的離子方程式或化學方程式正確的是(  )
A.向NH4HSO4的稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至剛好沉淀完全:
NH4++H++SO42-+Ba2++2OH-=NH3•H2O+BaSO4↓+H2O
B.Ca(HCO32溶液中加入少量NaOH溶液:Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+H2O
C.用銅作電極電解飽和食鹽水:2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-
D.以下有機物在堿性條件下水解的化學方程式:
+3NaOH$\stackrel{△}{→}$+HCOONa+NaBr

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

11.設NA為阿伏加德羅常數的值,下列有關敘述正確的是(  )
A.標準狀況下,2.24LCHCl3的原子總數為0.1NA
B.1mol甲基(-CH3)所含的電子總數為9 NA
C.1mol•L-1的醋酸鈉溶液中含有的CH3COO-數目為NA
D.60g二氧化硅晶體中含有Si-O鍵數目為2NA

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

8.質量比為11:7:6的CO2、CO、NO,其物質的量之比為5:5:4,它們所含分子數之比為5:5:4,所含氧原子數之比為5:2:2.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

15.在酸性溶液中,下列各組離子能大量共存的是(  )
A.NH${\;}_{4}^{+}$、K+、Al3+、SO${\;}_{4}^{2-}$B.Cl-、I-、K+、MnO${\;}_{4}^{-}$
C.Na+、S2O${\;}_{3}^{2-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$、K+D.Na+、NO${\;}_{3}^{-}$、PO${\;}_{4}^{3-}$、Cl-

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

5.下列有關物質工業制法的反應原理錯誤的是(  )
A.侯氏制堿:NH3+CO2+H2O+NaCl=NH4Cl+NaHCO3
2NaHCO3═Na2CO3+CO2↑+H2O
B.氫氧化鈉:2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2NaOH
C.高溫下制粗硅:C+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO2↑+Si
D.電解法制金屬鎂:MgCl2(熔融)$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Mg+Cl2

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

12.MgBr2和MgO的混合物共10g,經分析,其中Mg元素的質量分數為38.4%,則Br元素的質量分數為(  )
A.30%B.40%C.50%D.46%

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

9.下列敘述正確的是(  )
①在標況下,20mLNH3與60mLO2所含的分子數之比為1:3
②一定溫度和壓強下,氣體體積主要由其分子的物質的量決定
③氣體摩爾體積是指單位物質的量氣體所占的體積,其單位是L
④在同溫同體積時,氣體的物質的量越大,則壓強越大
⑤18g水在標準狀況下的體積是22.4L
⑥常溫常壓下,等質量的O2與O3,所含氧原子數相同.
A.①②④⑥B.①③⑤C.②③⑥D.②④⑤

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

10.下列實驗不能達到預期目的是(  )
A.檢驗溶液中是否含有CO${\;}_{3}^{2-}$:滴加稀鹽酸,將產生的氣體通入澄清石灰水中
B.從含I-的溶液中提取碘:加入適量稀硫酸與3%的H2O2溶液,再用CCl4萃取
C.除去Mg(OH)2中的少量Ca(OH)2:加入足量的MgCl2溶液,充分反應后過濾洗滌
D.區別純棉織物和純毛織物:灼燒聞氣味

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同步練習冊答案
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