Question

某混合氣體由二氧化碳和氫氣組成，已知其密度為氧氣的0.5倍，則混合氣體中二氧化碳和氫氣的體積比為

 

．

Answer 1

考點：物質的量的相關計算

專題：計算題

分析：由ρ=

m

V

=

nM

nVm

=

M

Vm

可知，摩爾質量與密度成正比，混合氣體密度為氧氣的0.5倍，則混合氣體的平均摩爾質量為16g/mol，可列方程式解答該題．

解答： 解：混合氣體的密度為氧氣的0.5倍，則混合氣體的平均摩爾質量為16g/mol，
設混合氣體中含有xmol氫氣，ymol二氧化碳，則

2x+44y

x+y

=16，
x：y=2：1，體積之比等于物質的量之比，所以混合氣體中二氧化碳和氫氣的體積比為1：2．
故答案為：1：2．

點評：本題考查物質的量的計算，側重于學生的計算能力的考查，為考試高頻考點，注意把握氣體的密度與摩爾質量的關系，難度不大．