Question

9．用N_A表示阿伏加德羅常數的值．下列敘述正確的是（　　）

• A． 25℃時，pH=3的1.0L NaHSO₃溶液中，含Na⁺數目為0.001N_A
• B． 常溫下，1L pH=12的Ba（OH）₂ 溶液中含OH^-的數目為2N_A
• C． 1L0.1mol•L^-1的氨水中含有的NH₃分子數小于0.1 N_A
• D． 在高溫高壓下，28gN₂和6g H₂充分反應生成NH₃的分子數為2N_A

Answer 1

分析 A、根據溶液中亞硫酸氫根離子的電離過程為可逆反應進行分析；
B、求出OH^-的濃度，然后根據n=CV來計算；
C、氨水中含有氨氣分子、一水合氨分子、水分子；
D、氮氣與氫氣的反應為可逆反應，反應物不可能完全轉化成生成物．

解答 解：A、亞硫酸氫鈉溶液中亞硫酸氫根離子的電離為可逆反應，無法計算溶液中鈉離子數目，故A錯誤；
B、溶液中的OH^-的濃度C=0.01mol/L，故氫氧根的物質的量n=CV=0.01mol/L×1L=0.01mol，個數為0.01N_A個，故B錯誤；
C、氨水溶液中溶質的物質的量為0.1mol，但氨水中含有氨氣分子、一水合氨分子、水分子，則所含氨氣分子總數遠小于0.1N_A，故C正確；
D、28g氮氣的物質的量為1mol，6g氫氣的物質的量為3mol，由于合成氨的反應為可逆反應，所以充分反應后生成氨氣的物質的量小于2mol，生成NH₃的分子數小于2N_A，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．