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【題目】某化學科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對化學平衡的影響，得到如下變化規律（圖中p表示壓強，t表示溫度，n表示物質的量）：

根據圖像判斷，下列結論正確的是（　　）

A. 反應Ⅰ△H> 0，P2>P1 B. 反應Ⅱ△H<0，T1>T2

C. 反應Ⅲ一定是△H> 0，T2>T1 D. 反應Ⅳ△H<0，T2>T1

【答案】B

【解析】試題解析：由圖象可知，升高溫度A的轉化率降低，說明升高溫度平衡向逆反應方向移動，則正反應放熱，△H＜0；由方程式氣體的計量數關系可知增大壓強平衡向正反應方向移動，A的轉化率增大，則P2＞P1，故A錯誤；由到達平衡所用時間可以看出T1溫度較高，升高溫度C的物質的量減小，說明平衡向逆反應方向移動，則△H＜0，故B正確；如△H＞0，反應吸熱，T2<T1，升高溫度平衡向正反應方向移動，C的體積分數增大，故C錯誤；如△H＜0，則升高溫度平衡向逆反應方向移動，A的轉化率減小，則T2＜T1，故D錯誤．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖表示從原混合物中分離出X的兩種方案、下列說法不合理的是

A. 若含X的混合物為溴水，可通過方案I進行分離，加入試劑為CCl4液體，充分振蕩后液體分層，下層為X的CC14溶液

B. 若含X的混合物為BaSO4和BaSO3的混合物，可通過方案Ⅱ進行分離，加入試劑為稀硝酸，X為BaSO4

C. 若含X的混合物為乙醇和乙酸乙酯的混合物，可通過方案I進行分離，加入試劑為飽和NaOH溶液，殘留液中含有乙酸鈉

D. 若含X的混合物為Fe、Al，可通過方案II進行分離，加入的試劑是過量的NaOH溶液，1molX與足量氯氣完全反應時，轉移3mol電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】霧霾天氣多次肆虐我國中東部地區。其中汽車尾氣和燃煤廢氣是造成空氣污染的原因之一。

（1）汽車尾氣凈化的主要原理為2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)。在密閉容器中發生該反應時,c(CO2)隨溫度(T)、催化劑的表面積(S)和時間(t)的變化曲線,如圖1所示。

據此判斷:

①該反應的ΔH____0(填“>”或“<”)。

②在T1溫度下,0～2 s內的平均反應速率v(N2)=___________。

③當固體催化劑的質量一定時,增大其表面積可提高化學反應速率。若增大催化劑的表面積,則CO轉化率____(填“增大”“減小”或“不變”)。

④若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行,下列示意圖正確且能說明反應在進行到t1時刻達到平衡狀態的是____(填字母)。

（2）直接排放煤燃燒產生的煙氣會引起嚴重的環境問題。

①煤燃燒產生的煙氣含氮的氧化物,用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。

例如:CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-867.0 kJ/mol

2NO2(g)N2O4(g) ΔH=-56.9 kJ/mol

寫出CH4催化還原N2O4(g)生成N2、CO2和H2O(g)的熱化學方程式:_________________。

②將燃煤產生的二氧化碳回收利用,可達到低碳排放的目的。圖2是通過人工光合作用,以CO2和H2O為原料制備HCOOH和O2的原理示意圖。電極a、b表面發生的電極反應式分別為

a:________________________________________________,

b:________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將等物質的量的A、B、C、D四種物質混合后，充入一容積為V的密閉容器，此時容器內壓強為p。然后在一定條件下發生如下反應：aA(?)+bB(?)cC(g)+dD(?)。當反應進行一段時間后，測得A減少了n mol，B減少了0.5n mol，C增加了n mol，D增加了1.5n mol，此時達到化學平衡。