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【題目】下列說法不正確的是(　　)

A. Si、Se、Ge都是重要的半導體材料 B. FeCl3溶液可用于制作印刷電路板

C. 溴元素又名海洋元素，可用于生產殺蟲劑、熏蒸劑等 D. 硫酸銅溶液常用作游泳池及飲用水的消毒劑

【答案】D

【解析】A．重要的半導體材料包括Si、Se、Ge，故A正確；B．FeCl3溶液能溶解Cu，可用于制作印刷電路板，故B正確；C．溴元素在自然界中主要在海水中，所以溴被稱為“海洋元素”，可用于生產殺蟲劑、熏蒸劑等，故C正確；D．Cu2+可使蛋白質變性，硫酸銅溶液常用作游泳池消毒，但不能用于飲用水的消毒，故D錯誤；答案為D。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用如下圖所示的裝置來測定鎂與硫酸反應的速率，在錐形瓶中加入0．7克鎂帶，按右圖連接好裝置，從A中加入20．0ml0．5mol/LH2SO4。記錄注射器活塞的位置和相應的時間。記錄數據如下

時間/s	0	t	2t	．．．．．．
活塞的位置/ml	17．3	25．6	36．6	．．．．．．

（1）檢查該裝置氣密性的方法是。

（2）儀器A的名稱是。

（3）0-t時間段與t-2t時間段，化學反應速率最快的是，原因是。

（4）用上述裝置探究Fe3+、Cu2+對雙氧水分解速率的影響，所用試劑：5%H2O2、0．1mol/LFeCl3、0．2mol/LCuCl2，完成下表的實驗設計：

①寫出本實驗H2O2分解反應方程式并標明電子轉移的方向和數目：___________。

②上表中需要添加的物質是mlFeCl3溶液。

③本實驗需要測定的數據是。

（5）為確定MnO2催化雙氧水分解的最佳條件，用該實驗裝置進行實驗，反應物用量和反應停止的時間數據如下表。

MnO2 時間 H2O2	0．1g	0．3g	0．8g
10mL1．5%	223s	67s	36s
10mL3．0%	308s	109s	98s
10mL4．5%	395s	149s	116s

分析表中數據回答下列問題：

①相同濃度的過氧化氫的分解速率隨著MnO2用量的增加而_______（填“加快”、“減慢”或“不變”）。

②從實驗效果和“綠色化學”的角度考慮，雙氧水的濃度相同時，加入__________g的MnO2為較佳選擇。

③該小組的某同學分析上述數據后認為：“當用相同質量的MnO2時，雙氧水的濃度越小，所需要的時間就越少，亦即其反應速率越快”的結論，你認為是否正確？______（填“正確”或“不正確”），理由是_________________________。（提示：H2O2溶液的密度可認為近似相等。）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知Ⅰ容器恒壓，Ⅱ容器恒容，其它條件相同時，在Ⅰ、Ⅱ中分別加入3molZ，起始時容積相同，發生反應2X（g）＋2Y（s）3Z（g）并達平衡。下列說法正確的是

A．從起始到平衡所需時間：Ⅰ>Ⅱ

B．平衡時Z的轉化率：Ⅰ<Ⅱ

C．平衡后若在Ⅰ中再加入0．1molY，則X的物質的量將減少

D．平衡后若在Ⅱ中再加入2molZ，則新平衡時Z的體積分數變小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，向飽和的燒堿溶液中放入一定量的過氧化鈉，充分反應后恢復到原溫度，下列說法正確的是

A．溶液中有晶體析出， Na＋數目不變

B．溶液中的OH- 物質的量濃度不變，有O2放出

C．溶質的質量分數增大

D．溶液中NaOH的濃度減小，有O2放出

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，固定容積的密閉容器中，CO和H2反應生成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g).如圖是該反應在不同溫度下CO的轉化率隨時間變化的曲線.下列判斷正確的是

A.T1＞T2，該反應的△H＞0

B．加入催化劑可以提高CO的轉化率

C．T1時的平衡常數時的平衡常數K1＞T2時的平衡常數K2

D．溫度降低，CO(g)+2H2(g)CH3OH(I)的△H值將變大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】相對分子質量為M的氣態化合物VL（標準狀況），溶于m g水中，得到質量分數為ω%的溶液，物質的量濃度為c mol/L，密度為ρg·cm-3，則下列說法正確的是

A．相對分子質量M=

B．物質的量濃度C=

C．溶液的質量分數ω=

D．溶液密度p=

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】[化學—選修5：有機化學基礎]化合物H是重要的有機物，可由E和F在一定條件下合成：(部分反應物或產物省略，另請注意箭頭的指向方向)

（1） B的結構簡式______________，C的官能團名稱______________．

（2）B→C__________________；G→J兩步的反應類型__________，

（3）①E+F→H的化學方程式__________________．

②I→G的化學方程式__________________．

（4）H的同系物K比H相對分子質量小28，K的同分異構體中能同時滿足如下條件：

①K的一個同分異構體能發生銀鏡反應，也能使FeCl3溶液顯紫色，苯環上有兩個支鏈，苯環上的氫的核磁共振氫譜為二組峰，且峰面積比為1：1，寫出K的這種同分異構體的結構簡式______________．

②若K的同分異構體屬于芳香族化合物，又能和飽和NaHCO3溶液反應放出CO2，共有__________種(不考慮立體異構)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質中，屬于電解質的是（）
A.CO2
B.H2
C.Na2SO4
D.Cu

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按照原子核外電子排布規律：各電子層最多容納的電子數為2n2(n為電子層數，其中，最外層電子數不超過8個，次外層不超過18個)。1999年已發現了核電荷數為118的元素，其原子核外電子層排布是（）

A. 2,8,18,32,32,18,8 B. 2,8,18,32,50,8

C. 2,8,18,32,18,8 D. 2,8,18,32,50,18,8

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