Question

【題目】相同溫度下，體積均為0.25L的兩個恒容密閉容器中發生可逆反應：N2(g)+ 3H2(g)=2NH3(g) △H=-92.6 kJ·mol-1。實驗測得起始、平衡時的有關數據如下表所示：（ ）

容器 編號	起始時各物質物質的量/mol			達平衡時體系 能量的變化
	N2	H2	NH3
①	1	3	0	放出熱量：23.15kJ
②	0.9	2.7	0.2	放出熱量：Q

下列敘述錯誤的是

A．容器①、②中反應的平衡常數相等

B．平衡時，兩個容器中NH3的體積分數均為1/7

C．容器②中達平衡時放出的熱量Q=23.15kJ

D．若容器①體積變為0.5L，則平衡時放出的熱量小于23.15kJ

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：A、由于反應是在相同溫度下進行的，所以反應達到平衡時容器①、②中反應的平衡常數相等，A正確；B、根據方程式可知放出23.15kJ熱量消耗氮氣是23.15kJ÷92.6 kJ·mol-1＝0.25mol，因此氨氣是0.5mol，則平衡時氨氣的體積分數為，平衡等效，則②中氨氣的體積分數也是1/7，B正確；C、根據B中分析可知②中平衡時消耗氮氣是0.15mol，放出的熱量是0.15mol×92.6 kJ·mol-1＝13.89kJ，C錯誤；D、若容器①體積變為0.5L，由于增大體積，壓強減小，平衡向氣體體積增大的逆反應方向移動，所以達平衡時放出的熱量小于23.15kJ，D正確，答案選C。