Question

【題目】室溫下，向下列溶液中通入相應的氣體至溶液pH=7(通入氣體對溶液體積的影響可忽略)，溶液中部分微粒的物質的量濃度關系正確的是( )

A．向0.10molL-1CH3COONa溶液中通入HCl:c(Na+)＞c(CH3COOH)=c(Cl-)

B．向0.10molL-1NaHSO3溶液中通入NH3:c(Na+)＞c(NH4+)＞c(SO32-)

C．向0.10molL-1Na2SO3溶液通入SO2:c(Na+)=2[c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)]

D．向0.10molL-1NH4HCO3溶液中通入CO2:c(NH4+)=c(HCO3-)+c(CO32-)

Answer 1

【答案】A

【解析】

試題分析：A．向0.10molL-1CH3COONa溶液中通入HCl，至溶液pH=7，c(H+)=c(OH-)，HCl不足，反應后溶液中溶質為NaCl、醋酸和醋酸鈉，由電荷守恒可知，c(Na+)=c(CH3COO-)+c(Cl-)，由物料守恒可知，c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)，則c(Na+)＞c(CH3COOH)=c(Cl-)，故A正確；B．溶液中鈉離子與S原子物質的量之比為1:1，而銨根離子與部分亞硫酸根結合，故c(Na+)＞c(NH4+)，由物料守恒可知，c(Na+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)，溶液呈中性，由電荷守恒可得：c(Na+)+c(NH4+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)，聯立可得：c(NH4+)+c(H2SO3)=c(SO32-)，故B錯誤；C．向0.10molL-1Na2SO3溶液通入SO2，發生Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3，至溶液pH=7，反應后溶液中溶質為的NaHSO3、Na2SO3，則c(Na+)＜2[c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)]，故C錯誤；D．pH=7，則c(H+)=c(OH-)，結合電荷守恒可知，c(NH4+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)，故D錯誤；故選A。