Question

10．設N_A為阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（　　）

• A． 7.8g苯中碳碳雙鍵的數目為0.3N_A
• B． 由1mol CH₃COONa和少量CH₃COOH形成的中性溶液中，CH₃COO^-的個數為N_A
• C． 常溫常壓，11.2L NO和O₂混合氣體的原子數為N_A
• D． 50mL 18.4mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應，生成SO₂分子數為0.46N_A

Answer 1

分析 A、苯不是單雙鍵交替的結構；
B、根據電荷守恒來分析；
C、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol；
D、銅只能與濃硫酸反應，與稀硫酸不反應．

解答 解：A、苯不是單雙鍵交替的結構，故苯中不含碳碳雙鍵，故A錯誤；
B、根據電荷守恒可知：n（CH₃COO^-）+n（OH^-）=n（Na⁺）+n（H⁺），而溶液顯中性，故有n（OH^-）=n（H⁺），故有n（CH₃COO^-）=n（Na⁺），故醋酸根的個數為N_A個，故B正確；
C、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故11.2L混合氣體的物質的量小于0.5mol，而NO和氧氣均為雙原子分子，則含有的原子個數小于N_A個，故C錯誤；
D、銅只能與濃硫酸反應，與稀硫酸不反應，故濃硫酸不能完全反應，故生成的二氧化硫分子的個數小于0.46N_A個，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．