【題目】某未知溶液中可能含有Fe2+，確定含該離子的實驗方案為：取少量該溶液于試管中，先_________，再__________，則說明溶液中含有Fe2+。
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【題目】前20號元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，且分列四個不同周期和四個不同主族。其中A為Y元素組成的單質；甲、乙、丙、丁、戊為上述四種元素組成的二元或三元化合物；常溫下乙為液體。下列說法正確的是
A. 簡單離子半徑：Z>Y
B. 反應①為吸熱反應
C. 反應②為工業上制備漂白粉的反應原理
D. X、Y分別與Z形成的化合物中，化學鍵類型一定相同
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【題目】某課外活動小組用如圖裝置進行實驗，試回答下列問題。
（1）若開始時開關K與a連接，則A極的電極反應式為_____________________。
（2）若開始時開關K與b連接，則B極的電極反應式為____________________。
（3）若用鋁條和鎂條分別代替圖中石墨和鐵電極，電解質溶液為氫氧化鈉溶液，請寫出原電池負極的電極反應式_____________________________。
（4）若用二氧化鉛和鉛作電極，硫酸溶液為電解質溶液構成鉛蓄電池，則充電時陽極的電極反應式_________________。
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【題目】實驗需要400mL0.1mol·L-1的稀硫酸。
（1）實驗室常備的濃硫酸質量分數為98%，密度為1.84g·cm-3，其物質的量濃度為______，配制時需要用量筒量取該硫酸______mL。
（2）實驗所需玻璃儀器有：玻璃棒、量筒、燒杯、膠頭滴管、________
（3）配制時，該實驗兩次用到玻璃棒，其作用分別是_____、_______
（4）配制過程中出現以下情況，一定會導致所配溶液濃度前者偏低，后者偏高的有_____
A． | 容量瓶不干燥 | 量取濃硫酸的量筒不干燥 |
B． | 搖勻后發現液面低于刻度線 | 濃硫酸稀釋后馬上洗滌定容，靜置一段時 間后發現液面低于刻度線 |
C． | 量取濃硫酸時俯視讀數 | 定容時俯視讀數 |
D． | 轉移后，洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，有少量洗滌液不慎濺出 | 量取后，洗滌量筒和玻璃棒 2～3次并將洗滌液并入容量瓶中 |
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【題目】某化學小組同學在學習Cl2的實驗室制法后，發現用加熱濃鹽酸與MnO2混合物的方法制Cl2既浪費能源又不易控制溫度，他們現欲對該實驗進行改進并驗證Cl2的部分性質，進行了如下探究活動。
查閱資料：KMnO4和KClO3的氧化性都比MnO2強，在不加熱的條件下即可與濃鹽酸發生反應，從而實現制取Cl2的目的。
（1）確定反應原理：2KMnO4＋16HCl(濃)===______＋5Cl2↑＋8H2O。
（2）選擇實驗裝置：現有如圖所示的裝置，可以選擇其中的____(填序號)進行實驗。
（3）裝置的正確連接順序為_______(用小寫字母序號表示)。
（4）①實驗時C中所裝液體是________。
②在制氯氣前，必須進行的一項操作是________。
③D中所裝液體是________。
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【題目】我國科學家通過測量SiO2中26Al和10Be兩種元素的比例確定“北京人”年齡，這種測量方法叫“鋁鈹測年法”。完成下列填空：
(1)寫出Be的核外電子排布式___________。Be所在的周期中，最外層有2個未成對電子的元素的符號有_____、_______。
(2)Al和Be具有相似的化學性質，鋁原子核外有 _____ 種不同運動狀態的電子。寫出BeCl2水解反應的化學方程式_______________________。
(3)研究表明26Al可以衰變為26Mg，請從原子結構角度解釋這兩種元素金屬性強弱關系_______________。
(4)比較Al3+、S2-和C1-半徑由大到小的順序____________________；這3種元素最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是___________(寫名稱)。 Al2O3是離子化合物，而 AlCl3是共價化合物。工業制鋁時，電解Al2O3而不電解AlCl3的原因是_______________。
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【題目】一定溫度時，向容積為 2 L 的密閉容器中充入一定量的 SO2(g)和 O2(g)，發生反應：2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g) △H = - 196 kJ/mol。一段時間后反應達到平衡狀態，反應過程中測定的部分數據如表所示。
反應時間/min | n(SO2)/mol | n(O2)/mol |
0 | 2 | 1 |
5 | 1.2 | |
10 | 0.4 | |
15 | 0.8 |
下列說法不正確的是
A. 前 5 min 的平均反應速率為υ(SO2) = 0.08 mol/(L·min)
B. 保持溫度不變，向平衡后的容器中再充入 0.2 mol SO2(g)和 0.2 mol SO3(g)時，υ正 > υ逆
C. 保持其他條件不變，若起始時向容器中充入 2 mol SO3(g)，達到平衡狀態時吸收 78.4 kJ的熱量
D. 相同溫度下，起始時向容器中充入 1.5 mol SO3(g)，達到平衡狀態時 SO3 的轉化率為 40%
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【題目】有一瓶溶液只含Cl-、CO32—、SO42—、Na+、NH4+、K+、Mg2+七種離子中的某幾種。經實驗：
①原溶液
白色沉淀；
②將①所得溶液
放出使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體；
③原溶液中加BaCl2溶液不產生沉淀。
④原溶液中加AgNO3溶液產生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解。
回答下列問題：
(1) 試分析原溶液中一定含有的離子是________________，一定不含有的離子是____________，可能含有的離子是________________。
(2) 有同學認為實驗④可以省略，你認為呢？（填“可以”或“不可以”）_________，并說明理由___________________________________________________________。
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【題目】已知KMnO4與濃HCl在常溫下反應能產生Cl2。若用右圖所示的實驗裝置來制備純凈、干燥的氯氣，并試驗它與金屬的反應。每個虛線框表示一個單元裝置，其中有錯誤的是
A．②和④處 B．只有②處 C．②和③處 D．②③④處
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