Question

短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的相對位置如下圖所示．25℃，0.1mol?L^-1 M溶液（M為Y的最高價氧化物所對應的水化物）的pH為13．

			X
Y			Z

（1）Y的離子結構示意圖為

 

．
（2）X、Z的氣態氫化物穩定性較強的是

 

（填化學式）．
（3）不能用帶磨口玻璃塞的試劑瓶盛裝M溶液的原因是

 

（用離子方程式表示）．
（4）將X的最高價氧化物通入足量的M溶液中生成鹽，該鹽所含的化學鍵類型有

 

．
（5）工業上，用X單質制取Z單質的化學方程式為

 

．
（6）X的最高價氧化物與某一元有機酸的鉀鹽（化學式為KA，A^-為酸根）溶液反應的化學方程式為

 

（已知25℃，X的最高價氧化物的水化物的電離常數為Ka1=4.2×10-7，Ka2=5.6×10-11，HA的電離常數Ka=1.1×10-10）．

Answer 1

分析：25℃，0.1mol?L^-1 M溶液（M為Y的最高價氧化物所對應的水化物）的pH為13，說明M為強堿，由短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的相對位置如，可推知Y是Na，X是C，Z是Si．

解答：解：25℃，0.1mol?L^-1 M溶液（M為Y的最高價氧化物所對應的水化物）的pH為13，說明M為強堿，由短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的相對位置如，可推知Y是Na，X是C，Z是Si，
（1）Y是Na，原子失去最外層1個電子形成鈉離子，離子結構示意圖為，
故答案為：；
（2）非金屬性C＞Si，故氫化物穩定性教強的是CH₄，
故答案為：CH₄；
（3）M是NaOH溶液，玻璃中含有二氧化硅，在瓶口會發生反應SiO₂+2OH^-═SiO₃^2-+H₂O，
故答案為：SiO₂+2OH^-═SiO₃^2-+H₂O；
（4）X的最高價氧化物為CO₂，通入足量的NaOH溶液中生成Na₂CO₃，是含有共價鍵的離子化合物，含有共價鍵、離子鍵，
故答案為：共價鍵、離子鍵；
（5）工業上，在高溫下用C單質還原二氧化硅反應制取Si單質，反應化學方程式為2C+SiO₂

高溫  .

2CO↑+Si，
故答案為：2C+SiO₂

高溫  .

2CO↑+Si；
（6）X的最高價氧化物的水化物的電離常數為K_a1=4.2×10^-7，K_a2=5.6×10^-11，HA的電離常數K_a=1.1×10^-10，酸性H₂CO₃＞HA＞HCO₃^-，故X的最高價氧化物與KA反應生成KHCO₃，故反應方程式為：KA+CO₂+H₂O═KHCO₃+HA，
故答案為：KA+CO₂+H₂O═KHCO₃+HA．

點評：本題考查位置結構性質關系應用，涉及常用化學用語、元素化合物性質、化學鍵、電離常數應用等，難度中等，（6）中注意根據電離平衡常數判斷產物．