Question

甲、乙兩燒杯中各盛有100 mL 3 mol·L^-1的鹽酸和NaOH溶液，向兩燒杯中分別加入等質量的鋁粉，反應結束后測得生成的氣體的體積比為甲∶乙＝1∶2，則加入鋁粉的質量為

1. A.
   5.4 g
2. B.
   3.6 g
3. C.
   2.7 g
4. D.
   1.8 g

Answer 1

B
混合物中加入鹽酸有氣體放出，說明可能含Na₂O₂、Na₂CO₃、NaHCO₃．將氣體通入NaOH溶液，氣體體積減少則肯定了混合氣體中必有CO₂(也說明原混合物中可能有Na₂CO₃、NaHCO₃)．同時，題中也指出氣體未被NaOH溶液完全吸收．顯然，剩余氣體為O₂，故原混合物中必有Na₂O₂．混合物在空氣中加熱有氣體放出，則混合物中必有NaHCO₃，但NaHCO₃分解與加熱后殘留物質質量增加相矛盾(因NaHCO₃分解時產生的氣體若不被固體吸收，將引起固體質量減少；若正好全部被吸收，則固體質量不變)．分析題中所提供的各種物質，在空氣中加熱能導致固體質量增加的只可能是Na₂O，因為它會與空氣中的O₂發生反應：2Na₂O+O₂===2Na₂O₂．由以上分析可知，原混合物中肯定存在的物質是(亦即至少存在的物質是)NaHCO₃、Na₂O₂、Na₂O，Na₂CO₃與NaCl依據題中條件，不能確定是否存在．