Question

5．已知1g丙烷（C₃H₈）完全燃燒生成CO₂氣體和液態水，放出50.405kJ熱量，則下列熱化學方程式正確的是（　　）

• A． C₃H₈（g）+5O₂（g）═3CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-50.405 kJ•mol^-1
• B． C₃H₈（g）+5O₂（g）═3CO₂（g）+4H₂O（l）△H=+2 217.82 kJ•mol^-1
• C． C₃H₈（g）+5O₂（g）═3CO₂（g）+4H₂O（l）△H=+50.405 kJ•mol^-1
• D． C₃H₈（g）+5O₂（g）═3CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-2 217.82 kJ•mol^-1

Answer 1

分析 根據1g丙烷完全燃燒生成CO₂和液態水，放出50.405kJ熱量，可計算出1mol丙烷燃燒放出的熱量，同時注意生成的必須是液態水．

解答 解：1g丙烷完全燃燒生成CO₂和液態水，放出50.405kJ熱量，可知1mol丙烷燃燒放出的熱量為Q=50.405kJ×44═2217.82 kJ．
A、反應熱△H的數值不對，應為△H=-2217.82 kJ•mol^-1．故A錯誤；
B、反應熱△H的正負不對．因為反應放熱，反應熱△H應為負值，即△H=-2217.82 kJ•mol^-1．故B錯誤；
^C、反應熱△H的數值不對，應為△H=-2217.82 kJ•mol^-1．故C錯誤；
D、因為反應放熱，反應熱△H應為負值，即△H=-2217.82 kJ•mol^-1．故D正確．
故選D．

點評 本題考查了熱化學方程式的書寫，屬于比較基礎的題目，難度不大．