Question

17．下列表示式中，正確的是（　　）

• A． 醋酸的電離方程式：CH₃COOH→CH₃COO^一+H⁺
• B． 常溫下NH₄Cl溶液的pH＜7
• C． 因為SO₃的水溶液能夠導電，所以SO₃是強電解質
• D． 在常溫下的NaOH溶液中，由于NaOH抑制了水的電離，水的離子積常數（K_W）減小

Answer 1

分析 A．醋酸在溶液中部分電離；
B．銨根離子水解溶液顯酸性；
C．SO₃與水反應生成電解質；
D．水的離子積常數只與溫度有關．

解答 解：A．醋酸在溶液中部分電離，要用可逆號表達電離方程式，則醋酸的電離方程式：CH₃COOH?CH₃COO^一+H⁺，故A錯誤；
B．銨根離子水解溶液顯酸性，所以常溫下NH₄Cl溶液的pH＜7，故B正確；
C．SO₃與水反應生成電解質，所以SO₃的水溶液能夠導電，但是SO₃自身不能發生電離，所以SO₃是非電解質，故C錯誤；
D．在常溫下的NaOH溶液中，由于NaOH抑制了水的電離，但是水的離子積常數只與溫度有關，所以K_W的值不變，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了弱電解質的電離、鹽的水解原理、電解質與非電解質、影響水的離子積的因素，題目涉及的知識點較多，側重于考查學生對基礎知識的綜合應用能力，題目難度不大．