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已知丙基共有兩種結構，由此可判斷C4H8O的醛應有（　　）種．
A、1B、2C、3D、4
考點：有機化合物的異構現象
專題：同系物和同分異構體
分析：丙基有兩種結構，丁醛中含有一個醛基和一個丙基，據此判斷丁醛的結構種類．
解答： 解：丙基有兩種結構，丁醛含有一個醛基和一個丙基，且醛基必須在邊上，所以丁醛有兩種結構，故選B．
點評：本題考查同分異構體種類的判斷，先確定丙基，再放置醛基，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在汽車上安裝催化轉化器可使汽車尾氣中的主要污染物（CO、NOx、碳氫化合物）相互反應生成無毒害物質，減少汽車尾氣污染．
（1）N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ?mol -1
2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221.0kJ?mol -1
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ?mol -1
寫出NO（g）與CO（g）反應的熱化學方程式：
 
．
（2）某研究性學習小組在技術人員的指導下，在某溫度時按下列流程探究催化劑作用下的反應速率，用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表：

時間/s 0 1 2 3 4 5
c（NO）
（×10-4mol?L-1）		 10.0 4.50 2.50 1.50 1.00 1.00
c（CO）
（×10-3mol?L-1）		 3.60 3.05 2.85 2.75 2.70 2.70
①前2s內的平均反應速率v （N2）=
 
mo?L-1?s-1．
②該溫度下，反應的平衡常數K=
 
．
③對于該可逆反應，下列敘述正確的是
 
（填序號）．
A．該反應在一定條件下能自發進行
B．該反應能有效減少有害氣體的排放
C．該反應一旦發生將在很短的時間內完成
D．該反應達到平衡時CO、NO的轉化率相等
（3）CO分析儀以燃料電池為工作原理，其裝置如圖所示，該電池中電解質為氧化釔-氧化鈉，其中O2-可以在固體介質
NASICON中自由移動．下列敘述錯誤的是
 
（填序號）．
A．負極的電極反應式為：CO+O2--2e-═CO2
B．工作時O2-在固體介質中由電極a流向電極b
C．工作時電子由電極a通過電流計流向電極b
D．電流計中顯示的電流越大，汽車尾氣中CO的含量越高．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式與所述事實相符且正確的是（　　）
A、向明礬[KAl（SO4）2]溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO4-恰好沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4
B、在強堿溶液中次氯酸鈉與Fe（OH）3反應生成Na2FeO4：3ClO-+Fe（OH）3═FeO42-+3Cl-+H2O+H+
C、向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al（OH）3：2AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO
D、Ca（HCO3）2與過量Ca（OH）2溶液反應：Ca2++HCO3++OH-═CaCO3↓+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

5.3g Na2CO3 正好與20mL鹽酸完全反應生成二氧化碳．問這種鹽酸的物質的量濃度為多少？產生的CO2在標準狀況下的體積是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：

標準狀況下，含有相同氧原子數的CO和CO2，其物質的量之比為
 
；質量之比為
 
；碳原子數之比為
 
；體積之比為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

銅和稀硝酸在常溫常壓下反應，開始時反應非常慢，但是隨著反應的進行，反應速率不斷地加大．某校合作學習小組的同學擬探究影響其速率的主要因素．
（1）甲同學認為是生成的Cu2+對該反應起催起作用，欲驗證其假設是否正確，其實驗方法是
 
．
（2）乙同學依據銅和硝酸是放熱反應，擬研究溫度升高是否為該反應速度率不斷加大的主要原因，實驗結果如下：
由此可得出的結論是：
 
．
（3）丙同學查閱文獻，得知稀硝酸與銅反應，還原產物起始也是NO2，NO2對該反應起催化作用．通過下列裝驗證．實驗發現左側3min后開始大量產生氣泡，右側40min內無明顯變化．
①氫氧化鈉溶液的作用是
 
．
②該學生設計在左側加的是2mol?L-1HNO3溶液，右側加的是2.2mol?L-1硝酸．左側濃度稍偏小，這樣設計主要是考慮到
 
．
（4）丁同學與丙同學交流后，他將實驗改進為：在試管中加入3mL2mol?L-1HNO3并放入銅片，然后加入幾粒NaNO2晶體，發現只需1秒鐘，銅片表面就開始產生氣泡．由丁的實驗可得出的結論是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

“化學多米諾實驗”是利用反應中氣體產生的壓力和虹吸作用原理，使若干化學實驗依次發生，整個過程只需要控制第一個反應，就好像多米諾骨牌一樣．下面就是一個“化學多米諾實驗”

各裝置中試劑或物質為：A-2mol/LH2SO4；B-Zn；C-2mol/LH2SO4和CuSO4；D-Zn；E-CuSO4溶液；F-NH3?H2O；G-30%H2O2；H-H2S溶液；I-NaOH溶液．
已知：Cu2++4NH3?H2O=[Cu（NH3）4]2++4H2O，該反應的產物可作H2O2分解的催化劑．
請回答下列問題：
（1）“化學多米諾實驗”成功的關鍵之一是控制好第一個反應，之二是
 
．
（2）B與D兩容器中反應速率比較B
 
D（填大于、小于或等于），原因是
 
．
（3）H中的現象是
 
．
（4）I的作用（用適當文字和離子方程表示）
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：


填寫下列空白：
（1）由B生成E的反應類型為
 
，B中的官能團名稱是
 
．
（2）A的結構簡式為
 
D的結構簡式為
 
．
（3）寫出以下轉化的化學方程式：
A→B
 
．
B→C[步驟①]
 
．
（4）在120℃時，由A，B，E組成的混合物w克與氧氣充分反應，消耗氧氣[m（O2）]的質量范圍為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應屬于氧化還原反應的是（　　）
A、CaCO3=CaO+CO2↑
B、SO2+H2O=H2SO3
C、Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
D、CH4+2O2=CO2+2H2O

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同步練習冊答案
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