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【題目】按要求填空.
(1)下列兩幅譜圖是結構簡式為CH3CH2CH2OH和CH3CH(OH)CH3的兩種有機化合物的1H核磁共振譜圖.請判斷哪一幅是CH3CH(OH)CH31H﹣NMR譜圖。

答:
(2)寫出下列有機物的結構簡式
異戊烷 氯乙烷
丙烯 乙酸乙酯
(3)下圖是維生素A的分子結構

維生素A中的含氧官能團是(寫名稱),維生素A的分子式是
(4)寫出C3H5Cl的鏈狀的所有同分異構體

【答案】
(1)A
(2)CH3CH(CH3)CH2CH3;CH3CH2Cl;CH3﹣CH=CH2;CH3COOCH2CH3
(3)羥基;C20H30O
(4)
【解析】解:(1.)從結構上分析,CH3CH(OH)CH3有三種不同化學環境的H,而分析CH3CH2CH2OH有四種不同的H,故從圖上分析,A上有三個峰,而B有四個峰,故A是CH3CH(OH)CH31H﹣NMR譜圖.故選:A;
(2.)異戊烷的結構簡式為:CH3CH(CH3)CH2CH3;氯乙烷的結構簡式為:CH3CH2Cl;丙烯的結構簡式為:CH3﹣CH=CH2;乙酸乙酯的結構簡式為:CH3COOCH2CH3;所以答案是:CH3CH(CH3)CH2CH3;CH3CH2Cl;CH3﹣CH=CH2;CH3COOCH2CH3;
(3.)根據維生素A的結構簡式可以看出含有的官能團為羥基,分子式為C20H30O,所以答案是:羥基;C20H30O;
(4.)C3H5C1含有一個雙鍵,故可確定其碳骨架為C﹣C=C,則它的一氯代物有3種: ;
所以答案是: ;

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NA為阿伏加德羅常數的值,下列有關敘述正確的是

A. 2.0gH218O2.0gD2O中所含的中子數均為NA

B. 14g分子式為CnH2n的烴中含有的碳碳雙鍵數為NA/n

C. 100g質量分數為17%H2O2水溶液中氫原子數為NA

D. 常溫下,將56g鐵片投入到足量的濃硫酸中生成SO2的分子數為1.5NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室制取少量干燥的氨氣涉及下列裝置,其中正確的是

A. ①是氨氣發生裝置 B. ②是氨氣吸收裝置

C. ③是氨氣發生裝置 D. ④是氨氣收集、檢驗裝置

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】海洋中的珊瑚蟲經如下反應形成石灰石外殼,進而形成珊瑚:。與珊瑚蟲共生的藻類會消耗海洋中的。氣候變暖、溫室效應的加劇干擾了珊瑚蟲的生長,甚至致其死亡。下列說法不合理的是

A. 共生藻類消耗,有利于珊瑚的形成

B. 海洋中濃度升高,抑制了珊瑚的形成

C. 溫度升高會增大在海水中的溶解度,抑制了珊瑚的形成

D. 轉化為甲醇等化工原料,有助于緩解溫室效應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】使用酸堿中和滴定法測定市售白醋的總酸量(g/100mL).
Ⅰ.實驗步驟:
(1)配制100mL待測白醋溶液.量取10.00mL食用白醋,注入燒杯中用水稀釋后轉移到(填儀器名稱)中定容,搖勻即得.
(2)取待測白醋溶液20.00mL于錐形瓶中,向其中滴加2滴作指示劑.
(3)讀取盛裝0.1000mol/L NaOH 溶液的(填儀器名稱)的初始讀數.
如果液面位置如右圖所示,則此時的讀數為mL.

(4)滴定.當時,停止滴定,
并記錄NaOH溶液的終讀數.重復滴定3次.
(5)Ⅱ.實驗記錄

滴定次數
實驗數據(mL)

1

2

3

4

V(樣品)

20.00

20.00

20.00

20.00

V(NaOH)(消耗)

15.95

15.00

15.05

14.95

Ⅲ.數據處理與討論:
經計算,市售白醋總酸量=g/100mL.
(6)在本實驗的滴定過程中,下列操作會使實驗結果偏大的是(填寫序號)
a.堿式滴定管在滴定時未用標準NaOH溶液潤洗
b.堿式滴定管在尖嘴在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失
c.錐形瓶中加入待測白醋溶液后,再加少量水
d.錐形瓶在滴定時距離搖動,有少量液體濺出.

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知A、B、C、D是中學化學中常見的四種不同微粒,它們之間存在如圖所示的轉化關系。

(1)如果A、B、C、D均是10電子微粒,請寫出A的化學式:___________;D的化學式__________。

(2)如果A和C是18電子的微粒,B和D是10電子的微粒,請寫出A與B在溶液中反應的離子方程式:______________。

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【題目】白色的Fe(OH)2沉淀在空氣中極易被氧化。利用如右圖裝置可以制得白色的Fe(OH)2沉淀,并能在較長時間內保持白色。實驗中可選用的試劑有:NaOH溶液、鐵屑、稀H2SO4。

⑴Fe(OH)2在空氣中被氧化的化學方程式是__________________,實驗現象是__________________。

⑵在試管Ⅰ里加入的試劑是__________;在試管Ⅱ里加入的試劑是__________

⑶在試管Ⅰ和Ⅱ中加入試劑后的實驗操作依次是___________(選填序號)。

①檢驗A口排出氣體的純度

②夾緊止水夾

③打開止水夾

⑷這樣生成的Fe(OH)2沉淀能較長時間保持白色,其理由是________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】人體血液里存在重要的酸堿平衡:,使人體血液pH保持在7.357.45,否則就會發生酸中毒或堿中毒。其pH變化關系如下表:

1.0

17.8

20.0

22.4

pH

6.10

7.35

7.40

7.45

下列說法不正確的是

A. 正常人體血液中, 的水解程度大于電離程度

B. 人體血液酸中毒時,可注射溶液緩解

C. 的血液中,

D. pH=7.40的血液中, 的水解程度一定大于的電離程度

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【題目】下列物質中屬于堿性氧化物,既能與水反應生成堿,又能與酸反應生成鹽和水的是(

A.Na2OB.CO2C.NaOHD.CuO

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