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下列分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結構的是

A．CO₂

B．SiH₄

C．SF₆

D．PCl₅

略

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

納米材料二氧化鈦(TiO₂)可做優良的催化劑。

資料卡片
物質	熔點/℃	沸點/℃
SiCl₄	－70	57.6
TiCl₄	－25	136.5

Ⅰ. 工業上二氧化鈦的制備方法：
① 將干燥后的金紅石(主要成分為TiO₂，主要雜質SiO₂)與碳粉混合裝入氯化爐中，在高溫下通入Cl₂反應，制得混有SiCl₄雜質的TiCl₄。
② 將SiCl₄分離，得到純凈的TiCl₄。
③ 在TiCl₄中加水、加熱，水解得到沉淀TiO₂·xH₂O。
④ TiO₂·xH₂O高溫分解得到TiO₂。
(1) 根據資料卡片中信息判斷，TiCl₄與SiCl₄在常溫下的狀態是____________，分離二者所采取的操作名稱是________________。
(2) ③中反應的化學方程式是________________________________________________。
(3) 若④在實驗室完成，應將TiO₂·xH₂O放在________________(填儀器名稱)中加熱。

Ⅱ. 據報道：能“吃廢氣”的“生態馬路”是在鋪設時加入一定量的TiO₂，TiO₂受太陽光照射后，產生的電子被空氣或水中的氧獲得，生成H₂O₂，其過程大致如下：
a. O₂―→2O　　　b. O＋H₂O―→2OH　　　c. OH＋OH―→H₂O₂
(4) b中破壞的是______________(填“極性共價鍵”或“非極性共價鍵”)。
(5) H₂O₂能清除路面空氣中的C_xH_y、CO等，主要是利用了H₂O₂的____________(填“氧化性”或“還原性”)。

Ⅲ. 某研究性學習小組用下列裝置模擬“生態馬路”清除CO的原理。(夾持裝置已略去)
(6) 若緩慢通入22.4L(已折算成標準狀況)CO氣體，結果NaOH溶液增重16.5g，則CO的轉化率為___

_________。
(7) 當CO氣體全部通入后，還要通一會兒空氣，其目的是　。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（）

A．在離子化合物中不可能存在非極性共價鍵

B．在化合物中，只要有非金屬原子就一定存在極性鍵

C．原子間通過極性鍵結合成分子的物質，一定是共價化合物

D．單質分子中一定含非極性鍵

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

a、b、c、d、e、f、g、h為8種由短周期元素構成的微粒，它們都有10個電子，其結構特點如下：

微粒代碼	a	b	c	d	e	f	g	h
原子核個數	單核	單核	雙核	多核	單核	多核	多核	多核
帶電荷數（單位：電荷）	0	+1	-1	0	+2	+1	0	+1

其中b的離子半徑大于e的離子半徑，d是由極性鍵構成的四原子極性分子；c與f可形成兩個共價型g分子，d微粒和h微粒在一定條件下可互相轉化，試寫出：?
(1)a微粒原子核外結構示意圖：           ，c微粒電子式為           。?
(2)b與e相應元素的最高價氧化物對應水化物的堿性強弱比較為:         ＞         （寫化學式）?
(3)c微粒和f微粒反應生成2分子g的離子方程式為         。?
(4)大量c微粒和大量h微粒共熱生成d微粒的離子反應方程式為          。?
(5)大量微粒g所構成的晶體屬        ；d微粒分子結構呈          ；h微粒所構成的晶體中化學鍵的類型有　　　　　　　　　　　　　。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(6分) 有下列各組微粒、物質：①金剛石、石墨   ② CH₃－O－CH₃、CH₃－CH₂－OH
③¹⁶O、¹⁸O  ④ CH₃-CH₂-CH =CH₂、CH₃-CH=CH-CH₃⑤ O₂、O₃    ⑥¹²C、¹³C。
其中組內互為同素異形體的是（選填編號，下同）：         ，互為同位素的是         ，
互為同分異構體的是         。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列分子中屬于非極性分子的是（）

A．HF

B．H₂O₂

C．CO₂

D．NH₃

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題