Question

【題目】短周期原子序數依次遞增的A、B、C、D、E、F六種元素，已知B原子最外層電子數是A原子次外層電子數的3倍，是D原子最外層電子數的2倍；C原子內層電子總數是最外層電子數10倍；A、B、D三種元素的原子最外層電子數之和為13；A和B原子最外層電子數之和與D和F原子最外層電子數之和相等；D和E是相鄰兩種元素。回答下列問題：

（1）E元素的名稱： ；其在元素周期表中的位置是 。

（2）AB2的結構式 ；B的氫化物中原子個數比1:1化合物的電子式 。

（3）A和E元素的最高價含氧酸的酸性較強的是 ；（填化學式）

（4）B、C、D、F四種元素原子半徑由大到小的順序是 （填元素符號），離子半徑最小的是 （填離子符號）。

（5）A、B、C三種元素組成原子個數比為nA：nB：nC=1：3：2的化合物，將足量AB2通入該化合物溶液中反應的離子方程式是 。

（6）短周期元素M與D元素位于不同主族，根據對角線規則二者某些性質相似。將M的最高價氧化物溶于C的最高價氧化物對應的水化物溶液中，發生反應的離子方程式為 。

（7）E和F形成的化合物X在高溫條件下可以被氫氣還原，工業上常用此反應制取高純度的單質E，寫出該化學反應的方程式 。

Answer 1

【答案】（14分）（1）硅；第三周期第IV族；（2）C＝O＝C；；（3）H2CO3；

（4）Na＞Al＞Cl＞O；Al3+；（5）CO2＋CO32－＋2H2O＝2HCO3－；

（6）BeO＋2OH－＝BeO22－＋H2O；（7）SiCl4＋2H2Si＋4HCl↑。

【解析】試題分析：已知B原子最外層電子數是A原子次外層電子數的3倍，是D原子最外層電子數的2倍，說明B元素最外層電子數為6，D原子最外層電子數為3，A的次外層電子數為2；C原子內層電子總數是最外層電子數10倍，則C為Na；A、B、D三種元素的原子最外層電子數之和為13，則A的最外層為13-6-3=4，所以A的核外電子數為2+4=6為C元素；A和B原子最外層電子數與D和F原子最外層電子數之和相等，則F的最外層為7，F的原子序數最大，應為Cl元素；D和E是相鄰兩種元素，D原子最外層電子數為3，所以D為Al元素，E為Si元素；B元素最外層電子數為6，且原子序數比Na，則為O元素，綜上可知：A為C元素，B為O元素，C為Na元素，D為Al元素，E為Si元素，F為Cl元素。（1）已知E為Si元素，則其其在元素周期表中的位置是第三周期第IV族；（2）AB2是CO2，其結構式是O=C=O；B的氫化物中原子個數比1:1化合物是H2O2，其電子式是；（3）A和E元素的非金屬性C>Si，所以二者最高價含氧酸的酸性較強的是H2CO3；（4）同一周期的元素，原子序數越大，原子半徑越小，不同周期的元素，原子核外電子層數越多，原子半徑越大，所以B、C、D、F四種元素原子半徑由大到小的順序是Na＞Al＞Cl＞O；，對于電子層結構相同的離子來說，核電荷數越大，離子半徑就越小，因此上述元素形成的離子中，離子半徑最小的是Al3+；（5）由A、B、C三種元素組成原子個數比nA：nB：nC=1：3：2的化合物為Na2CO3，將足量CO2通入該化合物溶液中反應產生NaHCO3，反應的離子方程式是CO2＋CO32－＋2H2O＝2HCO3－；（6）短周期元素M與D元素位于不同主族，根據對角線規則二者某些性質相似。將M的最高價氧化物溶于C的最高價氧化物對應的水化物溶液中，則M是Be元素，M的最高價氧化物BeO與NaOH溶液發生反應的離子方程式為BeO＋2OH－＝BeO22－＋H2O；（7）E和F形成的化合物X是SiCl4，在高溫條件下可以被氫氣還原產生Si單質及HCl，工業上常用此反應制取高純度的單質E，該化學反應的方程式SiCl4＋2H2Si＋4HCl↑。