【題目】如圖兩瓶體積相等的氣體，在同溫、同壓時瓶內氣體的關系一定正確的是（ ） 
A.所含原子數相等
B.所含分子數相等
C.氣體質量相等
D.所含C原子數相等
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖是氨氣與氯化氫反應的裝置。抽走玻璃片充分反應，反應中有關物理量的描述正確的是(NA表示阿伏加德羅常數)( )
A．氣體反應物的總體積為0.224 L
B．生成物的分子個數為0.005NA
C．生成物中的N—H鍵個數為0.02NA
D．加水溶解后所得溶液中NH4+數目為0.005NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】碳是形成化合物種類最多的元素，其單質及化合物是人類生產生活的主要能源物質。請回答下列問題：
(1)有機物M經過太陽光光照可轉化成N，轉化過程如下：
△H=+88.6kJ/mol
則M與N相比，較穩定的是____。
(2)已知CH3OH⑴的燃燒熱為726.5kJ·mol-1，CH3OH(l) + l/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)
△H=-akJ·mol-1，則a_______726.5 (填“>”、“<”或 “=”）
(3)將Cl2和H2O(g)通過灼熱的木炭層，生成HCl和CO2。當有1mol Cl2參與反應時釋放出145 kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式：______________________ 。
(4)火箭和導彈表面的薄層是耐高溫物質。將石墨、鋁粉和二氧化鈦按一定比例混合在高溫下煅燒，所得物質可作耐高溫材料， 4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s)=2Al2O3(s)+3TiC(s) △H=-1176kJ·mol-1，則27g鋁粉完全反應放出的熱量為_____________。
(5)已知：Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g) △H=+489.0 kJ mol-1
CO(g)+l/2O2(g)=CO2(g) △H=-283. 0kJ mol-1
C (石墨)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5kJ mol-1
則4Fe (s)+3O2(g) =2Fe2O3 (s) △H=____________。
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【題目】某化學興趣小組進行Fe2+與Fe3+轉化實驗：向FeCl2溶液中加入少量KSCN溶液，溶液無明顯變化，再加入少量雙氧水，溶液變紅，繼續滴加至過量，發現溶液紅色褪去，同時有氣泡生成．他們針對此異常現象展開探究，請回答有關問題：
（1）該小組對于產生氣體的原因有兩種猜測：
猜測一：__________________________________________。
猜測二：紅色褪去可能是SCN-被H2O2氧化，同時產生的氣體中可能含有氮氣、二氧化碳、二氧化硫。
（2）化學小組針對猜測二設計下面的實驗來驗證氣體成分：
①試管A中盛放品紅溶液，若實驗中品紅溶液褪色，證明氣體中含有____________；
②試管B中的溶液是酸性高錳酸鉀溶液，其目的是________________，預期試管B中的現象是________________________________。
③試管C中盛有澄清石灰水，目的是___________________；試管D和燒杯的作用是______________。④以上實驗證明SCN-能被H2O2氧化．請寫出該反應的離子方程式：___________________________________。
（3）根據題目信息及以上實驗推斷，Fe2+和SCN-中還原性較強的是_______，理由是_________。
（4）有人認為SCN-的氧化產物可能還有硫酸根離子，請設計一個簡單實驗證明該假設是否正確_____________________________。
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【題目】298K時，甲酸（HCOOH）和甲酸鈉的混合溶液中HCOOH、HCOO-的濃度存在關系式c(HCOO-)+c(HCOOH)=0.100 mol/L，含碳元素的粒子的濃度與pH的關系如圖所示。下列說法正確的是
A. 298K時，加蒸溜水稀釋P點溶液，溶液中n(H+)·n(OH-)保持不變
B. 0.1 mol/L HCOONa溶液中有c(HCOO-)+c(OH-)=c(H+)+c(HCOOH)
C. 298K時，HCOOH的電離常數Ka=1.0×10-3.75
D. 0.1 mol/L HCOONa溶液和0.1 mol/L HCOOH溶液等體積混合后，溶液的pH=3.75（混合后溶液體積變化忽略不計）
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【題目】利用如圖所示裝置進行下列實驗，能得出相應實驗結論的是
選項 | ① | ② | ③ | 實驗結論 |
A | 酸性高錳酸鉀 | 濃鹽酸 | NaHCO3溶液 | Cl2與水反應生成酸性物質 |
B | 濃硫酸 | 蔗糖 | 澄清石灰水 | 濃硫酸具有脫水性、氧化性 |
C | 濃硝酸 | 鐵片 | NaOH溶液 | 鐵和濃硝酸反應可生成NO |
D | 稀鹽酸 | Na2CO3 | Na2SiO3溶液 | 非金屬性：Cl>C>Si |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】200mL 0.3molL﹣1的K2SO4溶液和100mL 0.2molL﹣1的Fe2（SO4）3溶液混合后，若忽略液體混合時體積的變化，則溶液中SO 
的物質的量濃度為（ ）
A.0.3 molL﹣1
B.0.4 molL﹣1
C.0.45 molL﹣1
D.0.5 molL﹣1
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【題目】在密閉容器中進行可逆反應,A與B反應生成C,其反應速率分別用vA、vB、vC表示,且vA、vB、vC之間有如下所示關系:vB=3vA、3vC=2vB.則此反應可表示為( )
A.2A+3B=2C
B.A+3B=2C
C.3A+B=2C
D.3A+B=C
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