【題目】某氮的氧化物和一氧化碳在催化劑的作用下充分反應，生成氮氣和二氧化碳。若測得氮氣和二氧化碳的物質的量之比為1∶2，則該氮的氧化物是( )
A．N2O B．NO
C．NO2 D．N2O5
新課標階梯閱讀訓練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】I．（1）根據如圖所示情況，判斷下列說法中正確的是 。
A．其熱化學方程式為：CO(g)+ H2O(g)=CO2(g) + H2(g) ΔH＝+41 kJ·mol-1
B．該反應為吸熱反應
C．該反應為放熱反應
D．若當H2O為液態時反應熱為ΔH2，則ΔH2＞ΔH
（2）25℃、101 kPa下，已知1g氫氣完全燃燒生成液態水時放出142.9 kJ的熱量，表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式是 。
（3）已知反應：N2(g) + O2 (g)＝2NO(g) △H1
2H2(g)+ O2(g)＝2H2O(g) △H2
N2(g)+3H2(g)＝2NH3(g) △H3
利用上述三個反應，計算4NH3(g)+5O2(g)＝4NO(g)+6H2O(g) △H4 的反應焓變為 (用含△H1、△H2、△H3的式子表示)。
（4）碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛用途．回答下列問題：已知反應2HI(g) 
H2(g)+I2(g) 的△H=+11kJmol-1，1molH2(g)、1molI2(g)分子中化學鍵斷裂時分別需要吸收436kJ、151kJ的能量，則1molHI(g)分子中化學鍵斷裂時需吸收的能量為 kJ。
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【題目】在一定溫度時，N2與H2反應過程中能量變化的曲線如圖，其中a表示不使用催化劑時的能量變化曲線，b表示使用催化劑時的能量變化曲線。下列敘述正確的是
A. 狀態M和N均表示2molN(g)+6mol H(g)
B. 該反應的熱化學方程式為：N2+3H2
2NH3 △H=-92kJ·mol-l
C. 使用催化劑，降低了反應進行所需的最低能量，增大了反應放出的能量
D. 使用催化劑，并不能改變反應的△H
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【題目】
人類文明的發展歷程，也是化學物質的認識和發現的歷程，其中鐵、二氧化碳、青霉素、硝酸鉀、乙醇、氨等“分子”改變過人類的世界。
（1）鐵原子在基態時，外圍電子排布式為____________。
（2）CO2的電子式為____________，1 mol CO2分子中含有σ鍵的物質的量為____________。
（3）6-氨基青霉烷酸的結構如圖所示：
①其中C、N、O原子半徑的大小關系為____________，電負性的大小關系為____________；
②其中采用sp3雜化的原子有C、____________。
（4）硝酸鉀中NO3-的空間構型為____________，寫出與NO3-互為等電子體的一種由前二周期元素原子構成的非極性分子化學式____________。
（5）乙醇的相對分子質量比氯乙烷小，但其沸點比氯乙烷高，其原因是____________。
（6）鐵和氨氣在640℃可發生置換反應，產物之一的晶胞結構如圖所示，若兩個最近的Fe原子間的距離為a cm，則該晶體的密度計算式為____________g/cm3（用NA表示阿伏加德羅常數）。
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【題目】關于反應CaCO3(s) = CaO (s)＋CO2(g)，下列說法中正確的是（ ）
A．△H < 0 B．△S < 0 C．高溫下自發進行 D．一定不能自發進行
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【題目】已知：
①CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) ΔH1＝-870．3 kJ/mol
②C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH2＝-393．5 kJ/mol
③H2(g)+
O2(g)=H2O(l) ΔH3＝-285．8 kJ/mol
則2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的反應熱為
A．-870．3 kJ/mol B．-571．6 kJ/mol
C．+787．0 kJ/mol D．-488．3 kJ/mol
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【題目】下圖是部分短周期元素的單質及其化合物（或其溶液）的轉化關系，已知B、C、D、E是非金單質，且在常溫常壓下都是氣體；化合物G的焰色反應為黃色，化合物I和J通常狀況下呈氣態；反應①是化工生產中的一種重要固氮反應
請回答下列問題：
（1）分別寫出E、F的電子式：E________，F___________；
（2）實驗室制J的化學方程式____________________________。
（3）由F制取B的反應中，每產生標準狀況下11.2L的B，轉移電子的物質的量為__________；
（4）在C、D、E.、I、J分子中，以極性鍵結合的是___________________ （填相應的字母，下同），以非極性鍵結合的是___________；
（5）用電子式表示I的形成過程__________________；
（6）現將標準狀況下1.12 L二氧化碳通入60 mL 1 mol/L的A的最高價氧化物對應的水化物溶液中，則反應后溶液中溶質的物質的量之比為_________________。
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【題目】（1）工業上通過高溫分解FeSO4的方法制備Fe2O3，化學方程式為：2FeSO4 
Fe2O3+ SO3↑ + SO2↑為檢驗FeSO4高溫分解的產物，進行如下實驗：
檢驗FeSO4高溫分解產生的氣體，將FeSO4高溫分解產生的氣體通入下圖裝置中。
① 裝置A試管可選用的試劑是_________（填標號）。
a. 水 b. BaCl2溶液 c. Ba(NO3)2溶液 d. Ba(OH)2溶液
② 裝置C的作用是防止尾氣污染環境，試管中應加入的試劑是_________________。
③ 若裝置B試管中溶液改為酸性KMnO4溶液，可以觀察到溶液紫色褪去，反應的離子方程式為__________________________ 。
（2）工業上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NO2還原生成N2，某同學在實驗室中對NH3與NO2反應進行了探究。
①實驗室可以用A、B或C裝置制取氨氣，如果用C裝置，則該裝置中燒瓶所盛放的試劑為________（寫名稱）；反應的化學方程式是_____________________；
② 預收集一瓶干燥的氨氣，選擇下圖中的裝置，其氣體收集和尾氣處理裝置連接順序依次為：發生裝置→_____________________（用字母表示）
③ 將上述收集到的NH3充入注射器X中，硬質玻璃管Y中加入少量催化劑，充入NO2（兩端用夾子K1、K2夾好）。在一定溫度下按下圖裝置進行實驗。打開K1，推動注射器活塞，使X中的氣體緩慢通入Y管中，Y管觀察到的實驗現象是____________________ ，反應的化學方程式為 ______________________________。
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【題目】海水開發利用的部分過程如圖所示。下列說法錯誤的是
A. 向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴
B. 粗鹽可采用除雜和重結晶等過程提純
C. 工業生產常選用NaOH作為沉淀劑
D. 富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質溴，再用SO2將其還原吸收
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