Question

處于平衡狀態的可逆反應N₂ (g)+3H₂(g)2 NH₃ (g)；ΔH=-a kJ／mol(a＞0)。若只改變下列條件，則有關敘述正確的是(    )

A.速率關系  v_正(N₂)=2v_逆(NH₃)               B.升高溫度  v_正增大，v_逆減小

C.充入Ar氣  v_正增大，v_逆減小                   D.擴大容積  v_正、v_逆均減小

Answer 1

D 

【解析】考查化學反應速率的定義及影響化學反應速率的外界條件。化學’反應速率之比應該等于各反應物的化學計量數之比，故2v(N₂)=v(NH₃)，A錯；升高溫度v_正、v_逆均增大，B錯；在恒溫恒容條件下，充入Ar氣，各物質的濃度都未改變，故正逆速率均未變；在恒溫恒壓條件下，充入Ar氣，反應體系的分壓變小，正逆速率均減小。