Question

【題目】有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物質的量濃度分別是4mol/L和2mol/L，取10mL此混合酸，向其中加入過量的鐵粉，待反應結束后，可產生標準狀況下的氣體的體積為(設反應中HNO3被還原成NO)（ ）

A.0.224LB.0.448LC.0.672LD.0.896L

Answer 1

【答案】C

【解析】

n(H2SO4)= 4mol/L×10mL×10-3=0.04mol/L，n(HNO3)= 2mol/L×10mL×10-3=0.02mol。

n(H+)=2×0.04mol+1×0.02mol=0.1mol，n(NO3-)=1×0.02mol=0.02mol。NO3-的氧化性比H+強，NO3-先反應，Fe過量，發生的反應為：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++4H2O+2NO↑，0.02molNO3-消耗0.08mol H+，同時得到0.02molNO。剩下(0.1-0.08)mol即0.02mol H+，剩下的H+和Fe反應產生H2，Fe+2H+=Fe2++H2↑，0.02mol H+反應得到0.01mol H2，氣體的總物質的量=0.02mol+0.01mol=0.03mol，標況下體積=0.03mol×22.4L/mol=0.672L，C正確。

答案選C。